酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
共38题

· 酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型：单选题

单选题 · 6 分

13．常温下，浓度均为0.1 mol∙L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体lg，随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

AHX的酸性弱于HY

Ba点由水电离出的c(H+)=10－12 mol∙L－1

Cc点溶液中：c(Y－)＞c(HY)

Db点时酸碱恰好完全反应

正确答案

解析

A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lg=12，而HY的lg＜9，由于c（H+）×c（OH﹣）=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A错误；

B．a点溶液lg=12，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，可知c（OH﹣）=10﹣13mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），即a点由水电离出的c（H+）=10﹣13 mol∙L﹣1，故B错误；

C．c点溶液lg=6，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，可知c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y﹣的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY），故C正确；

D．HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，故D错误．

故选：C．

考查方向

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

解题思路

A．由于c（H+）×c（OH﹣）=Kw，lg越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；

B．a点溶液lg=12，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14计算c（OH﹣），水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；

C．c点溶液lg=6，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，可知c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y﹣的水解程度；

D．HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，HY有剩余．

易错点

本题容易在离子浓度计算方面出错

教师点评

本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和弱酸的电离等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

题型：单选题

单选题 · 6 分

4．常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液，

溶液pH的变化曲线如右下图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN3的

Ka=10－4.7）。下列说法不正确的是（）

A水电离出的c(OH－)：

B此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂

C点时c(N3－)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH－

D点时c(Na+)=c(N3－)+c(HN3) =1/15 mol·L-1

正确答案

考查方向

本题考查了酸碱中和滴定，溶液的酸碱性以及盐类水解等知识点。

解题思路

A选项正确，根据图像可知，沿横坐标PH呈增大趋势，及氢离子浓度减小，根据Kw不变，氢氧根离子浓度增大。

B错误，叠氮酸是弱酸，滴定终点溶液显弱碱性，而甲基橙的在4.4已经变色，还没有到达滴定的终点，误差较大。

C正确，为HN3和NaN3物质的量浓度相等的混合溶液，溶液呈酸性，HN3电离大于NaN3水解

D正确。为NaN3溶液，根据物料守恒得c(Na+)=c(N3－)+c(HN3))=1/15 mol·L-1（0.2mol/L×5ml÷15ml）

教师点评

本题考查了酸碱中和滴定，溶液的酸碱性以及盐类水解等知识点以及图像分析的能力，难度较大，在高考中出现频率中等，

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

题型：单选题

单选题 · 6 分

10．

A若，则一定是

B在任何情况下都是

C当pH=7时，若，则一定是

D若，，则

正确答案

解析

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知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

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