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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是

A,a=b

B,a>b

C,a>b 

D,a<b

正确答案

D

解析

本题考查电解质溶液的知识,意在考查考生思维的缜密性。若a=b,恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK,溶液呈碱性,A项正确;若a>b,反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH,该溶液可能呈中性,则C项正确;若该溶液含CH3COOH很少,CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度,溶液呈碱性,则溶液中c(K+)>c(CH3COO-),B项正确;若溶液中c(K+)<c(CH3COO-),利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,而a<b,溶液一定呈碱性,二者矛盾,D项一定错误。

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

下列判断不正确的是

A实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

1X10-9

B实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)= mol·L—1

C实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1mol·L-1

D实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)

正确答案

B

解析

由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等,因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误;C中由②得X>0.2mol/L,故C正确;由电荷守恒得D正确

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型: 多选题
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多选题 · 6 分

对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是

Ac(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

D与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3

正确答案

A,C

解析

电荷守恒A对。B 氨水过量,显碱性。D,反应后生成乙酸和氯化钠,水溶液为酸性。

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是(    )

Aa=b

Ba>b

Cc (A-)= c (Na+)

Dc (A-)< c(Na+)

正确答案

C

解析

pH为7,说明混合后的溶液显中性,根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可知c(Na+)=c(A-),故C正确。若HA为强酸,则a=b,若HA为弱酸,则应是a>b,现在不知是强酸还是弱酸,故无法确定a和b的关系。

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

Ab不可能显碱性

Ba可能显酸性或碱性

Ca不可能显酸性

Db可能显碱性或酸性

正确答案

A,B

解析

a溶液分为四种情况①若酸为强酸,则反应后氨水有剩余,溶液呈碱性;②若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水还弱,则溶液呈酸性;③若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水强,则溶液呈碱性;④若酸为弱酸且酸的电离程度与氨水相同,则溶液呈中性。b溶液分为两种情况:①若酸为强酸,则二者恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性;②若酸为弱酸,则反应后酸有剩余,溶液呈酸性。

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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