热门试卷

30．金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。

（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应冶炼金属锰。用化学方程式表示其冶炼原理___________________________。

（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN－（C为+4价。下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C12+CNO－+OH－→□+Cl－+CO32-+H2O（未配平）。

①铁电极应连接直流电源的________________（填写电极名称）。

②上述反应方程式配平后“□”内应填写_______。

③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用 CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。下列说法错误的是___________（填写字母代号）。

a．电能全部转化为化学能      

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2+向阳极移动      

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为__________（填写离子符号）发生了水解；常温下浓度均为0．1 mol·L-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是________（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。