热门试卷

解：A．根据pH=-lgC〔H+〕公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H+〕=1×10-2mol/L，两者相等，故A错误；

B．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水，氯化钠是强电解质完全电离NaCl=Na++Cl-，电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍，而氨水是弱电解质，部分电离，所以电离出的离子小于其浓度的了两倍，离子浓度大导电能力强，所以，导电能力前者比后者大，故B正确；

C．根据pH=-lgC〔H+〕公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H+〕=1×10-2mol/L，盐酸是强酸完全电离，所以，盐酸的物质的量浓度等于1×10-2mol/L，乙酸是弱酸部分电离，它的物质的量的浓度大于1×10-2mol/L，前者小，后者大，故C错误；

D．水的电离方程式：H2O⇌H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解，所以前者抑制水的电离，后者促进水的电离，前者小于后者，故D错误；

故选B．

解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L．

A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；

B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；

C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；

D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．

故选：D．

解：0.5L 1mol•L-1 FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1，0.2L 1mol•L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1，Cl-的物质的量浓度之比为3：1，故选：B．

解：A、钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度=钠离子物质的量浓度=1mol/L，故A正确；

B、氯化钠的物质的量=钠离子物质的量=0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；

C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；

D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．

故选B．