- 物质的量浓度
- 共978题
下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A、100 mL 0.5 mol/L AlCl3（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×3=1.5 mol/L，
B、200 mL 0.5 mol/L MgCl2（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×2=1mol/L，
C、300 mL 1 mol/L NaCl（aq），氯离子浓度为：1 mol/L×1=1 mol/L，
D、400 mL 0.5 mol/L BaCl2（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×2=1mol/L，
所以氯离子浓度最大的是A，
故选A．
下列溶液中，c（H+）最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A.0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）=0.1mol/L；
B.0.1mol/L NaOH溶液为碱溶液，常温下溶液中c（H+）小于10-7mol/L；
C.0.1mol/L H2SO4溶液c（H+）=0.2mol/L，
D.0.1mol/L CH3COOH溶液，醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，c（H+）＜0.1mol/L，
所以氢离子浓度最大的是C，
故选C．
下列叙述正确的是（ ）
A将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C将w g a%的NaCl溶液蒸发掉
D将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
正确答案
解析
解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．
B、C=
C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；
D、令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1mol/L=5x，所以x=0.2c1mol/L，故D正确．
故选D．
将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）
正确答案
解析
解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故选C．
下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；
C、未洗涤烧杯及玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钙的质量减小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；
D、没有78ml规格的容量瓶，故应选择大于78ml且相近规格的容量瓶，性质太大的容量瓶会造成试剂浪费，故D正确．
故选：D．
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