- 物质的量浓度
- 共978题
关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因没告诉溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故A错误；
B、1mol/L K2SO4溶液是指1L溶液中含有1mol K2SO4，而不是1mol K2SO4溶于1L水中，故B错误；
C、离子浓度等于溶质浓度和电离的离子个数乘积，故C正确；
D、根据离子浓度和溶质浓度关系可知，1L 溶液中含2mol K+，1mol SO42-，故D错误．
故选C．
将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
正确答案
解析
解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：
10mL×5mol/L=200mL×c
解得c=0.25mol/L．
由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．
故选：B．
无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的营养液各1L，配方如下表（每升溶液所含溶质的量）
．所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为______．
实验员在配完第一份溶液时发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）．实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”．
KCl______、K2SO4______、Zn（NO3）2______、ZnCl2______．
正确答案
解：原配方营养液中：n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol，溶液体积为1L，c（K+）=0.7mol/L；
n（SO42-）=n（K2SO4）+n（ZnSO4）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
n（Zn2+）=n（ZnSO4）=0.1mol，
n（Cl-）=n（KCl）=0.3mol，
调整配方后，选用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量相等，则：
根据锌离子相等n（ZnCl2）=n（Zn2+）=0.1mol，
根据氯离子相等n（KCl）=n（Cl-）-2n（ZnCl2）=0.3mol-2×0.1mol=0.1mol，
根据硫酸根离子相等n（K2SO4）=n（SO42-）=0.3mol，
溶液中n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.1mol+2×0.7mol=0.7mol，
故调整配方如下：选用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol，
用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol；
故答案为：0.7mol/L；0.1mol；0.3mol；0；0.1mol．
解析
解：原配方营养液中：n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol，溶液体积为1L，c（K+）=0.7mol/L；
n（SO42-）=n（K2SO4）+n（ZnSO4）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
n（Zn2+）=n（ZnSO4）=0.1mol，
n（Cl-）=n（KCl）=0.3mol，
调整配方后，选用氯化锌代替硫酸锌，营养液中相应离子物质的量相等，则：
根据锌离子相等n（ZnCl2）=n（Zn2+）=0.1mol，
根据氯离子相等n（KCl）=n（Cl-）-2n（ZnCl2）=0.3mol-2×0.1mol=0.1mol，
根据硫酸根离子相等n（K2SO4）=n（SO42-）=0.3mol，
溶液中n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.1mol+2×0.7mol=0.7mol，
故调整配方如下：选用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol，
用氯化锌代替硫酸锌，并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol；
故答案为：0.7mol/L；0.1mol；0.3mol；0；0.1mol．
下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；
B、200ml 0.25 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，故B错误；
C、50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；
D、200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故D正确；
故选：D．
下列溶液中与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）
正确答案
解析
解：100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为c（NH4+）=0.2mol/L．
A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c[（NH4）2SO4）]=2mol•L-1；
B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液，c（NH4+）=c（NH4Cl）=0.2mol•L-1；
C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c[（NH4）2SO4）]=0.4mol•L-1；
D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液，c（NH4+）=c（NH4NO3）=0.1mol•L-1；
故选：B．
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