热门试卷

解：A、1 L水中溶解0.1 mol BaCl2制得溶液体积大于1L，得到溶液浓度小于0.1mol•L-1，故A错误；

B、0.1mol•L-1 BaCl2溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，1 L溶液中含有Ba2+和Cl-总数=0.1mol/L×1L+0.2mol/L×1L=0.3NA，故B错误；

C、物质的量浓度与体积的大小无关，0.5 L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1，故C错误；

D、物质的量浓度与体积的大小无关，0.5 L溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol•L-1，故D正确；

故选D．

解：A.0.1mol/L的NaCl溶液是指在1L溶液中含0.1molNaCl，而不是1L溶剂，故A错误；

B．将0.1mol氧化钠溶于水生成了0.2molNaOH，所配成的1L溶液的物质的量浓度为0.2mol•L-1，故B错误；

C．物质的量浓度是用单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示溶液组成，溶质质量分数是用溶质质量和溶液质量的关系表示溶液组成，所以物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量，故C正确；

D.0.1mol•L-1的CaCl2溶液中氯离子的浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=0.2mol/L，故D错误；

故选C．

解：A、将标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；

B、令氨水密度为ρg/ml，根据c=可知，ω===1.7%，由于氨水密度ρ＜1，所以ω=1.7%＞1.7%，故B错误；

C、氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍，溶质氨气物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L，故C正确；

D、令溶液体积为1ml，假定质量分数为10%的氨水密度为x，质量分数为20%的氨水的密度为y，则混合后氨水的质量分数ω==10%+10%=10%+10%，氨水浓度越大密度越小，所以x＞y，故＜，所以10%+10%＜15%，故D错误；

故选C．

解：FeCl3在溶液中完全电离，由FeCl3可知，氯离子浓度是FeCl3浓度3倍．

所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl-）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L．

故选A．