- 物质的量浓度
- 共978题
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
（1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）
（2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．
正确答案
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol?L-1．
（2）产生的气体在标准状况下的体积为 L．
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 mol?L-1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．
正确答案
把2.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．
计算：
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度．
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H+物质的量浓度．
正确答案
（1）2.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的物质的量浓度为4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则等体积混合后，溶液中Fe3+的物质的量浓度c（Fe3+）=
答：溶液中Fe3+的物质的量浓度为2mol/L；
（2）2.0 mol/L H2SO4溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则等体积混合后，溶液中H+的物质的量浓度c（H+）=
溶液中2c（SO42-）=3c（Fe3+）+c（H+）=3×2mol/L+2mol/L=8mol/L，所以c（SO42-）=4mol/L．
答：溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L；SO42-的物质的量浓度为4mol/L；
（3）根据硫酸根守恒c（FeSO4）=c（SO42-）=4mol/L．
答：溶液中FeSO4的物质的量浓度为4mol/L；
（4）标准状况下16.8LH2的物质的量为0.75mol，根据H原子守恒可知溶液中H+浓度减小为
答：最终溶液中H+物质的量浓度为1.25mol/L．
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程）
正确答案
标况下CO2的物质的量为
由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知，酸足量时，
n（Na2CO3）=n（CO2）=0.04mol，
则c（Na2CO3）=
沉淀的质量为10.21g，碱过量时发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH可知，
则碳酸钡的质量为0.04mol×197g/mol=7.88g，
硫酸钡的质量为10.21g-7.88g=2.33g，
n（BaSO4）=
n（Na2SO4）=n（BaSO4），
则c（Na2SO4）=
答：混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L．
根据所学知识，完成下列各题：
（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L-1，则气体A的摩尔质量为______；
（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L-1，SO42-的浓度为0.3mol•L-1．则混合溶液中Mg2+浓度为______；
（3）7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重______g．
正确答案
（1）在标准状况下，1mol气体A的质量为22.4L×3.17g•L-1=71g，根据M=
故答案为：71g/mol；
（2）因MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，
Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Mg2+的浓度为x，
根据电荷守恒可知，
0.1mol/L×3+x×2=0.3mol/L×2，
解得x=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L；
（3）CO和H2的混合气体燃烧的方程式：2CO+O2
故答案为：7.2g；
扫码查看完整答案与解析