- 物质的量浓度
- 共978题
现有一种泉水样品，500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+．则该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是______mol/L．为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入5mol/L NaOH溶液的体积是______L．
正确答案
500mL这种泉水含有36.0g的Mg2+，
Mg2+的物质的量为
Mg2+的物质的量的浓度是
设加入5mol/L NaOH溶液的体积为x，则
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
1 2
1.5mol x×5mol/L
故答案为：3；0.6．
50mL0.001mol/L盐酸的pH=______
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=______
100℃时，水的Kw=1×10-12，则该温度下，纯水的pH=______．
正确答案
50mL0.001mol/L盐酸溶液中c（H+）=c（HCl）=1×10-3mol/L，所以该溶液的pH=-log1×10-3=3；
50mL0.001mol/LNaOH溶液中c（OH-）=c（NaOH）=1×10-3mol/L，所以c（H+）=
100℃时，水的Kw=1×10-12，则c（H+）•c（OH-）=1×10-12，纯水中c（H+）=c（OH-），所以c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，该温度下，所以纯水的pH=-log1×10-6=6；
故答案为：3；11；6．
将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，请计算：
（1）溶液中溶质的物质的量
（2）溶液中Na+和CO32-的物质的量浓度．
正确答案
（1）溶质的物质的量为
（2）Na2CO3的物质的量浓度为
将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）此一元弱酸的物质的量浓度？
正确答案
（1）假设NaOH的浓度为amol/L．混合时盐酸的体积为VL，NaOH的体积为2VL，混合后溶液的总体积为3VL．又因为混合后溶液pH值为12，说明碱过量，根据溶液中剩余的OH-的量得到等式：2Va-0.05V=0.01×3V，从而解得a=0.04mol/L，
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.04mol/L；
（2）设弱酸物质的量浓度为x，其物质的量为20×10-3x mol，到达滴定终点时，与NaOH完全中和，则有20×10-3 x=12.5×10-3 L×0.04 mol•L-1，从而解得x=0.025 mol•L-1．
答：一元弱酸的物质的量浓度为0.025 mol•L-1．
（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为______．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g•cm-3的浓硫酸配制1.0mol•L-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位）
正确答案
（1）n（R2O72-）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（Fe2+）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，
二者发氧化还原反应，则得失电子数目相等，设元素R在还原产物中的化合价为x，
则有：0.001mol×2×（6-x）=0.006mol×（3-2），
x=3，
故答案为：3；
（2）c（H2SO4）浓=
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为VL，
则有18mol/L×VL=0.5L×1mol/L，
V=0.0278，即27.8L，
故答案为：27.8．
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