- 硅酸盐的物理性质
- 共939题
（6分）工业上制造普通玻璃的主要原料是 、 、__ __，普通玻璃的成份是 。工业上制水泥则以 、 为主要原料。
正确答案
略
略
在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：
(1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是______。
(2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是______。
(3)制造蓝色玻璃需加入的物质是____________。
(4)制造红色玻璃需加入的物质是____________。
正确答案
(1)D (2)C (3)B (4)A
Cu2O为红色，Co2O3为蓝色，铅玻璃中光线折射率大，常制光学仪器，硼砂玻璃耐骤热骤冷，常作化学仪器。
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑,已知NH3极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
图Ⅰ
（1）实验有关操作为：
a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体
b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液
c.检验装置的气密性
d.读取收集到水的体积
正确的操作顺序为______________________。
（2）本实验中检查装置气密性的方法是________________________。
（3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。
（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。
（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。
图Ⅱ
正确答案
(1)c、a、b、d
（2）关闭分液漏斗活塞，在量筒中加适量水浸没导管口，微热圆底烧瓶，量筒中产生气泡，恢复到室温时导管中形成一段液柱
（3）C (4)碳
（5）
（6）不可行 氨气极易被硫酸吸收，发生倒吸现象
根据题意，该实验为一定量实验，因此按装置图连接装置后，首先要检验装置的气密性，其方法是：关闭分液漏斗活塞，在量筒中加适量水浸没导管口，使装置密闭，再微热圆底烧瓶，使装置内气体体积膨胀，若量筒中产生气泡，恢复到室温时导管中形成一段水柱，则气密性良好。由于NH3极易溶于水，因此，用NH3排水时，必须用试剂X将NH3与H2O隔开，广口瓶中的试剂X必须具备两个条件：①不与NH3、H2O反应，不溶解NH3，不溶于水；②密度比H2O小。所以试剂X可选用植物油。实验结束后，若烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是碳，因为AlN和Al2O3能与NaOH溶液反应，溶解于NaOH溶液中。
由AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑
41 g 22.4 L
得w(AlN)=
测定结果比实际值偏高，是因为加入的过量NaOH溶液占有一定的体积，使排出的水的体积偏大，即a值偏大。
将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均为固体）
（1）求生成的CO2的体积（标准状况下）
（2）求原混合物中所含SiO2的质量。
正确答案
（1）4.48L
（2）6克
略
自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2(a、b为正整数，且a≤2,b≤2)。
(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1。则它们的化学组成为：
孔雀石：_________，石青：_________。
(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO2 3.36 L(标准状况)，加热B样品，使其完全分解，得到20 g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。
(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO2 6.72 L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于_________g。
(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A g，所含CuO质量为G g，加酸完全溶解后，产生的CO2的体积(标准状况)为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：_________。
正确答案
(1)CuCO3·Cu(OH)22CuCO3·Cu(OH)2
(2)CuCO3·Cu(OH)2与2CuCO3·Cu(OH)2
(3)36 (4)
本题以铜矿样的组成分析为素材，通过变换已知条件、设问角度、数据的设置方式(由具体数据到字母数据)，使得题目由简单到复杂，由具体到抽象，由正向思维到逆向讨论推理，层层深入，体现了对思维的深刻性、灵活性与严密性的考查。
鉴于题目只涉及矿样、耗酸量、生成CO2量、CuO量四个量间的关系，可将铜矿样通式aCuCO3·bCu(OH)2拆分重组为(a+b)CuO—aCO2作为计算关系式，以简化思维。
(1)由关系式：
(a+b)CuO—aCO2—2(a+b)HCl
a 2(a+b)
1 4
1 3
据已知：孔雀石
由
则孔雀石组成为：CuCO3·Cu(OH)2。
由
(2)由关系式(a+b)CuO—aCO2
得：
根据a、b为正整数且a≤2、b≤2，由于
(3)设CuO的物质的量为n(CuO)。
(a+b)CuO—aCO2
n(CuO)=0.3(
则：n(CuO)=0.3(1+
m(CuO)最小="80" g·mol-1×0.45 mol="36" g。
(4)根据n(CuCO3)=n(CO2)
n〔Cu(OH)2〕=n(CuO)-n(CuCO3)
则：A=m(CuCO3)+m〔Cu(OH)2〕
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