- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
（8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答：
（1）饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。
（2）将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)= ，Qc= , 因为Qc Ksp（填“>”或“<”），所以 （填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。
正确答案
(1) )1.34×10-5mol·L-1 (2)1×10-5mol·L-1 1.0×10-10mol2·L-2 < （1分）；无
（1）根据溶度积常数的表达式
（2）混合后溶液中银离子和氯离子浓度都是1.0×10－5mol/L，所以此时的离子积常数是1.0×10－10，由于小于溶度积常数，因此煤油沉淀氯化银析出。
（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)
（1）已知：
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO
（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)
（3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：
①曲线X对应的温度是 。
②从图中可以得出的结论有 （任写一条）。
（4）若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2(g)＋CO(g)
正确答案
(1) 
（2）BD （4分） （3）①230℃（3分）
②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大（或：其他条件不变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。） （2分）
（4）a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％。（1分）
2H2(g)＋CO(g)
起始物质的量(mol) 1.5 1 0
转化物质的量(mol） 1 0.5 0.5
平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5
平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 （1分）
（1）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，②＋③×2－①即得到
（2）考查外界条件对反应速率对影响。增大反应物的浓度或升高温度或使用催化剂等都可以加快反应速率，BD正确，AC都是降低反应速率的，答案选BD。
（3）①应用反应是放热反应，所以温度越高，转化率越低。X曲线表示的转化率最大，所以温度最低，即X表示的是230℃。
②根据图像可知，其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大。
（4）考查平衡常数的有关计算。
a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％
2H2(g)＋CO(g)
起始物质的量(mol) 1.5 1 0
转化物质的量(mol） 1 0.5 0.5
平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5
平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5
所以
（16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
（2）常温下，Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式
（3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
正确答案
（16分）
（1）3O2 （2分）杀菌消毒，吸附（净水）（或其他合理答案）（各2分，共4分）
（2） Fe(OH)3（S）
（3）温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或其他合理答案）（4分）
＞（2分）
（4）B（2分）
略
已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： _______________
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由： _______
正确答案
略
（1５分）
制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
① 检测Fe3+是否除尽的方法是______。
② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因______。
③ 除去Mg2+的离子方程式是______。
④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_____。
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
① 过程Ⅳ除去的离子是______。
② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是______。
③ 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______。
正确答案
（15分）
（1）SO42-
（2）① 取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明
Fe 3+已除尽；反之没除尽
② BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全
③ 2Mg2+ + 2CO32- + H2O ="=" Mg2(OH)2CO3↓+ CO2↑
④ 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全
（3）① NH4+、I-
② 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- ="=" 4I2 + 10SO42- + H2O
③ H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O
试题分析：（1）BaCl2溶液与粗盐水中的SO42-离子反应生成硫酸钡沉淀，所以过程Ⅰ除去的离子是SO42-离子；
（2）①检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽；
②从表中数据可知，BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全
③ 溶液中的Mg2+与CO32-发生水解而生成沉淀，除去镁离子的离子方程式为2Mg2+ + 2CO32- + H2O ="=" Mg2(OH)2CO3↓+ CO2↑
④ 检测沉淀是否完全，只需检测溶解度较大的沉淀即可。在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；
（3）①过程Ⅳ加入NaClO，有N2放出，说明过程Ⅳ除去的离子是NH4+；
②Na2S2O3将IO3- 还原为I2，本身被还原成SO42- +，离子方程式为 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- ="=" 4I2 + 10SO42- + H2O；
③ H+在阴极上放电变成H2逸出，使H2O
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