热门试卷

(1) t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是    ▲    

（2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为           ▲           。

（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：              （写化学式）

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为          （填字母）

A、＜1     B、4左右     C、＞6

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是            

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。                                 

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-53

1.6×10-24

某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的    除去它们的是      。（选填序号）

A、NaOH     B、FeS     C、Na2S

(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法l：还原沉淀法 

该法的工艺流程为  

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显    色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c．溶液的颜色不变

(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)  

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至          。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 

(4)用Fe做电极的原因为                                。

(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                            。

溶液中同时生成的沉淀还有                       。

对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

⑴关于反应物之间的定量关系的研究：

已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   

⑵关于反应速率、限度的研究：

①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

2 H2O(g)         

2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

则前20min的反应速率v(H2O)=                 ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为             kJ。

③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是         t5～t6阶段改变的条件是               

Ⅱ：B的起始浓度为              ，该反应方程式为