影响沉淀溶解平衡的因素
共1709题

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影响沉淀溶解平衡的因素
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题型：填空题

填空题

（8分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为（填具体数值）；该温度常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　。

（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝。

正确答案

（1）10-12 高于（2）10 （3）8

（1）根据图像可x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积常数是10－4·10－8＝10－12＞10－14，所以温度高于常温。

（2）0.01 mol/L NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 mol/L，所以氢离子的浓度

，因此pH＝10。

（3）0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，所以OH－的浓度是10－10mol/L。因此该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度＝8。

题型：简答题

简答题

（10分）温室下取0．2mol/L的盐酸与0．2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题

（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0．2mol/L盐酸中水电离出的c（H+）（填“<”、“>”、“=”）。

（2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字，忽略混合后溶液体积的变化），c（Cl—）-c（M+）=_____________mol/L，c（H+）-c（MOH）="_______________" mol/L

（3）室温下如果取0．2mol/LMOH溶液与0．1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________

正确答案

（1）> （2）9．9×10—7、1×10—8 （3）<、c（Cl—）>c（NH4）>c（H+）>c（OH－）

（1）M+能水解，它促进了水的电离；在MCl中c（OH－）=10—8mol/L，（2）由电荷守恒原理有c（H+）+c（M+）=c（OH－）+c（Cl—），c（Cl—）-c（M+）=c（H+）-c（OH－）=9．9×10—7；再由质子守恒得c（H+）=c（MOH）+c（OH－），c（H+）-c（MOH）=c（OH－）=1×10—8。（3）混合后得到的是物质的量浓度相等的MCl、MOH，前者M+水解使溶液呈酸性，后者能电离出OH－使溶液呈碱性，因溶液的pH<7，说明M+的水解程度大于MOH的电离程度，故溶液中M+浓度小于Cl—浓度。（4）因MOH

题型：填空题

填空题

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是；（任写一点）

（4）H中溶质的化学式：；

（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝（ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

正确答案

（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3分）

（2）A（2分）

（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（2分）

（4）NaHCO3（2分）

（5）5.6× 10–10 mol/L（3分）

略

题型：填空题

填空题

将AgCl分别投入下列溶液中:

①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液

②40ml 0.03mol/L的HCl溶液

③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液

④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液

⑤10ml 蒸馏水

⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液

AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

正确答案

①>⑥>⑤>②=③>④

在水中AgCl存在溶解平衡（注：第一个方程式是双向箭头）

（注：s表示为溶解的固体，aq表示已被溶解，但未电离的AgCl）

当溶液中存在Ag+或者时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag+和的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。

以中性的水为参照，溶解度5>2="3>4"

又由于有反应：（注：双向）

说明溶液碱性越强，NH4(+)的浓度越大，银离子越容易被消耗，AgCl的溶解度也越大。由于作为弱酸弱碱盐的(NH4)2CO3的PH值显然大于强酸弱碱盐的NH4NO3，所以与水比较有1>6>5

综上所述：1>6>5>2=3>4

题型：简答题

简答题

（20分）难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:

(1)Cl-、谁先沉淀?

(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

正确答案

(1)Cl-先沉淀 (2)4.13×10-6 mol·L-1

(1)根据两种物质的Ksp,求出生成各自的沉淀所需的c(Ag+),比较两者c(Ag+),谁需c(Ag+)小谁先沉淀。

沉淀Cl-:。

沉淀:。

故先生成AgCl沉淀。

(2)因［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,［c(Ag+)］2×0.001 mol·L-1=1.9×10-12,c(Ag+)=4.36×10-5 mol·L-1,c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10,c(Cl-)=4.13×10-6 mol·L-1。

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