- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74 g明矾晶体受热过程中的热重曲线（样品的质量随温度变化的曲线）如图。
请回答下列问题：
(1)70℃时固体物质的化学式为_________。
(2)写出200℃时发生反应的化学方程式___________________________。
(3)在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B,B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl2 溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清溶液E。则a=_________，B的化学式为__________，C与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________,E溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)向0.10mol·L-1的明矾溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液并充分搅拌，Al3+恰好全部转化为沉淀，则c(NaOH)=_________。若Ksp[Al(OH)3]=2×10-33，则当溶液中的c（OH-）________（写出计算式即可）时，Al3+就沉淀完全了。
正确答案
(1)KAl(SO4)2·3H2O
(2)KAl(SO4)2·3H2O
(3)1.38 ；SO3 ；Al2O3+2OH-= 
(4)0.3 mo1·L-1；>
（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）．
正确答案
（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
依据盖斯定律②+③×2得到6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=-1308kJ/mol；
故热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；
故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；
（2）①图象分析，温度升高一氧化碳转化率减，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；反应是气体体积减小的反应，再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡，相当于增大压强对平衡的影响，中等压强平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故答案为：增大；
（3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加硝酸抑制银离子的水解；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．相同温度下氯化银存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）⇌c（Ag+）+c（Cl-）；温度不变溶度积常数不变，25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中c（Ag+）=0.2mol/L；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液中，c（Cl-）=0.2mol/L；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液中c（Cl-）=0.1mol/L．充分搅拌后，Ag+浓度由大到小的顺序是②①④③；
故答案为：硝酸；抑制Ag+水解；②①④③．
（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是_________________。
A．用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5．0mL液体时俯视读数，会使液体体积小于5．0mL
C．用天平称量20．5g某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合可配得50％的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5mL水， ②10mL 0．2mol/LMgCl2溶液，③20mL 0．5mol/LNaCl溶液，
④40mL 0．1mol/L盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______________________
（3）已知：
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：____________________________
正确答案
（1）ABF
（2）a>d>b>c
（3）2N2(g)+6H2O(1)=4NH3(g)+3O2(g) △H=1650kJ/mol
A-E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
（1）A离子的核外电子排布式是________________。
（2）化合物AD和AC中沸点较高的是_____ (写化学式)。
（3）A、B、C的原子半径大小为：____＞_____＞____（写元素符号）。
（4）E在周期表中的位置是_________________，若E(OH)3的Ksp=a，则其饱和溶液中E3+的物质的量浓度为________________。
正确答案
（1）1s22s22p6
（2） NaF
（3） Na＞N＞F
（4）第四周期，第ⅥB族；(a/27)1/4mol/L
请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
则反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H=______．（用含△H1、△H2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．
a．该反应的△H3______0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1______K2．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______．
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为______．
（3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]______Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
______．
正确答案
（1）①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1 ①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 ②
盖斯定律得①-②得：2C（s）+2H2O（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1-△H2，
则反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=
②a．图1可以看出，甲醇的物质的量为0.6mol的曲线温度大，说明升高温度，甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以△H3＜0，故答案为：＜；
因正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以说低温时平衡常数大，故答案为：＞；
b．因正反应为放热反应，同时是气体化学计量数减小的反应，所以可通过升温、减压等措施使平衡逆向移动，故答案为：升温、减压；
（2）电池的总反应为：2CO+O2=2CO2，正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-，所以负极的电极反应式为：CO+CO32--2e-=2CO2，故答案为：CO+CO32--2e-=2CO2，
（3）由b、c两点得：KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，而KSP[Mg（OH）2]=c（Mg2+）•（OH-）2=c（Mg2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Mg2+），所以KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，故答案为：＜；浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
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