- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
I．现有以下物质： ①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3。请回答下列问题（用序号）：
(1)以上物质中能导电的是____________。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。
(3)以上物质中属于非电解质的是______________。
(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________
Ⅱ．将0.23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0. 12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”），混合气体的密度____（填“增大”“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K____（填“增大”“不变” 或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0. 12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率____（填 “增大”“不变”或“减小”）。
Ⅲ．向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)／c(Cl-)=__________
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl) =2.0×10-10]
正确答案
I．(1)④⑧；(2)①③⑤⑧；(3)②⑥⑦；(4)②③
Ⅱ．减小；增大；不变；不变
Ⅲ．2.7×10-3
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2 （g）
A．向装置中充入N2
B．向装置中充入过量的SO2
C．向装置中充入O2
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10 M Pa。试计算反应 2SO3
⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________
正确答案
(1)C
(2)CD
(3)2.5×10-4；常压下400～500°C，SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题；=
(4) ①10-10；②开始Cl-抑制了AgCl 的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl 形成[AgCl2]-络合物，所以Ag+浓度又变大了。
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：____________
(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为___________。
(5)下列关于2SO2(g)+O2(g)
(6)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______（已知：KMnO4的还原产物为Mn2+）。
正确答案
(1)10/3或3.33
(2)ACF
(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (4)2. 16×10-7mol/L
(5)ABD
(6)还原；2：5
已知： ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka( HSCN)= 0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2) =1.5×10-10。 ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化）， 得到c( HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN液分别与20 mL 0.10 moI/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____ ，反应结束后所得两溶液中， c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值K≈____ ，列式并说明得出该平衡常数的理由______________
（3）4.0×l0-3mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________________
正确答案
（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快；<
（2）10-3.45（或3.5×10-4）；当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数
（3）查图，当pH=4.0时，溶液巾的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2)，有沉淀产生
（1）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：
CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）⇌Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol
①写出该反应的平衡常数表达式：K=______
②Ca（HCO3）2 溶液中的 c（OH-） 与c（H+）、c（H2CO3）、c（CO32-）之间的关系为：c（OH-）=______
（2）美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用石膏（CaSO4•2H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁：______．
（3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是______．
正确答案
（1）①CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）⇌Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）平衡常数k=
故答案为：
②溶液中存在H2O⇌H++OH-，HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-+H2O⇌OH-+HCO3-，溶液氢氧根来源于水的电离，与碳酸氢根的水解，水电离的氢氧根浓度为c（H+）-c（CO32-），碳酸氢根水解得到氢氧根浓度等于碳酸的浓度，故溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），
故答案为：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）；
（2）通过检验是否含有碳酸根，进行鉴别，具体操作：取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真，否则为假，
故答案为：取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真，否则为假；
（3）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理，转化为 CaCO3，转化的离子方程式是CaSO4（s）+CO32- （aq）⇌CaCO3（s ）+SO42- （aq），
故答案为：CaSO4（s）+CO32- （aq）⇌CaCO3（s ）+SO42- （aq）．
扫码查看完整答案与解析