热门试卷

（1）浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率，

故答案为：适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）；

（2）因MgCO3、CaMg（CO3）2、Al2O3、Fe2O3能与硫酸反应，生成了MgSO4、CaSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3，其中CaSO4微溶，形成滤渣；滤液中含有MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3+和Al3+已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，

故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；

（3）上述过滤后滤液中阴离子主要是SO42-，加入NaOH后在调节pH至12.5时Mg2+完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4，故答案为：Na2SO4；

（4）①反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，

故答案为：在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；

②同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg（ClO3）2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg（ClO3）2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg（ClO3）2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析出氯化钠．由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离．故答案为：降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；重结晶．

（1）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38 当溶液中的Fe3+完全沉淀，此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L，c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38；c3（OH-）=10-33，c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=10-3mol/L，PH=3；

故答案为：3；       

（2）溶液D是氯化铜溶液，制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干是防止氯化铜水解，HCl抑制CuCl2水解；

故答案为：HCl抑制CuCl2水解；

（3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中含有氯化铜和氯化亚铁，加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以氧化亚铁离子，但不能引入新的杂质；

A．KMnO4溶液 可以氧化亚铁离子但引入钾离子、锰离子，故A不符合；

B．氯水氧化亚铁离子为氯化铁，故B符合；

C．NaClO溶液氧化亚铁离子，引入钠离子，故C不符合；

D．O3氧化亚铁离子，不引入新的杂质，故D符合；

过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

故答案为：BD；  2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（4）加入试剂和酸反应调节溶液PH使铁离子全部沉淀，加入的试剂不能引入新的杂质；溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是

A．NaOH溶液引入钠离子，故A符合；

B．Cu（OH）2固体可以调节溶液PH，不一如杂质，故B不符合；

C．Cu2（OH）2CO3固体可以调节溶液PH，不一如杂质，故C不符合；

D．CuO固体可以调节溶液PH，不一如杂质，故D不符合；

 故答案为：A，将引入新杂质NaCl；

（5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2（不考虑实验过程中操作引起的损耗），

A．粗CuO中含有其他物质，所以Cu2+数目小于 故A正确；

B．粗CuO中含有其他物质，CuO物质的量小于 mol，故B正确；

C．粗CuO中含有其他物质，所含的铜元素的质量分数小于 x100%，故C错误；

D．粗CuO中杂质不能确定其治疗，关于CuO的量无法确定，故D正确；

故答案为：ABD．

（1）依据图象分析一定温度下的溶度积Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=（2×10-2）2×4×10-2=1.6×10-5（mol•L-1）3；图象中a点处的离子浓度为：c（SO42-）=1×10-2mol/L，c（Ag+）=2×10-2mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=4×10-6＜ksp，不是饱和溶液；故答案为：不饱和；

（2）b、d两点处于曲线上的点为饱和状态，溶液中存在溶解沉淀平衡，溶度积常数随温度变化，不随浓度变化；Ksp不变，故答案为：=；

（3）一定温度下的溶度积Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=（2×10-2）2×4×10-2=1.6×10-5（mol•L-1）3；将足量的Ag2SO4分别放入：a.40mL0.01mol•L-1 K2SO4溶液，0.01mol/L的硫酸根抑制硫酸银的溶解沉淀平衡；b.10mL蒸馏水中形成饱和溶液；c.10mL0.02mol•L-1H2SO4溶液中，0.02mol/L的硫酸根离子抑制沉淀溶解平衡；则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为：b＞a＞c；故答案为：b＞a＞c；

（4）A、硫酸银溶液中存在沉淀溶解平衡，银离子存在，故A错误；

B、依据图象分析一定温度下的溶度积Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=（2×10-2）2×4×10-2=1.6×10-5（mol•L-1）3；故B正确；

C、0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合，溶液中C（Ag+）=0.01mol/L；C（SO42-）=0.1mol/L；c2（Ag+）×c（SO42-）=10-5＜ksp，不是饱和溶液，无沉淀生成，故C正确；

故答案为：BC； 

（5）往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag2CrO4为砖红色），说明Ag2CrO4溶解性小于Ag2SO4发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：Ag2SO4+CrO42-⇌Ag2CrO4+SO42-；故答案为：Ag2SO4+CrO42-⇌Ag2CrO4+SO42-．

（1）根据表中数据可知Fe3+易水解生成Fe（OH）3沉淀，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，易于除杂，

反应的方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，

盐的水解为吸热过程，加热有利于促进Al3+、Fe3+的水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3等沉淀，

故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；促进Al3+、Fe3+的水解；

（2）过滤用到的仪器或用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗以及滤纸，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）实验室检验Fe3+离子的方法是在溶液中加入KSCN，溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，

故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

（4）趁热过滤时，硫酸钙的溶解度较小，而硫酸镁的溶解度较大，易于分离混合物，

此时过滤得到的沉淀为CaSO4•2H2O或CaSO4，如不趁热过滤，冷却后硫酸镁的溶解度减小，会生成硫酸镁晶体，

故答案为：CaSO4•2H2O或CaSO4；防止MgSO4在温度降低时结晶析出．