热门试卷

(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题。

①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。

A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度

D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P

②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为

60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=

a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________。

(3)一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]

羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________

②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________

(2)与方法A相比，方法B的优点是____________________________。

(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因

_________________________________。

医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

（1）请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________________________。

（2）请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？_________________________。

（3）某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40 mL 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L-1的

H2SO4溶液中，溶解至饱和。

①以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是__________，BaSO4的溶解度的大小顺序为_________(填序号)。

A．③>①>④>② B．③>①>②>④ C．①>④>③>② D．①>③>④>②

②已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为__________，溶液②中

c(Ba2+)为__________________。

③某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、

Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【图中1表示Pb2+，2表示

Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

(l)Pb(NO3)2溶液中，______2（填“>”、“=”或“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是___________________

(2)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有___________，pH=9时，主要反应的离子方程式为_______________________。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_________。