热门试卷

水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋﹑Pb(OH)＋﹑Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

[1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-]

(1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+)   __2(填“>”“=“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是__________________________________________。

(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有_______，pH=9时主要反应的离子方程式为_________________________。

阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 请回答

(1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式_____________

(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：_________；其中，阴极产物是__________

(3)常温下，0.1 mol·L-1 X溶液的pH_________7（填“>”“=”或“<”），原因是 _____________（用离子方程式说明）。

(4)已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。现向pH=0，浓度均为0.04 mol·L-1的Al3+ 、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是______________（填字母代号）。

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是            ；滤渣的主要成分是              （写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为     。可以选择的试剂是     （填序号）。

a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是   。（写化学式）

（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？                    。

（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。

① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为                    。

② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程                 。

③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明                。

（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：

① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。

请对上述测定方案作出评价。                                           。