- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H++HA-， HA-
(1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。
(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
A．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-)
B．水的离子积KW＝c2(OH-)
C．V＝10
D．c(K+)＜c(Na+)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是_____________。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
正确答案
(1)酸 ； HA－只电离不水解
(2)BD
(3)①增大； ②增大； H+与A2-结合为HA-，使平衡右移，c(Ca2+)增大
(4)4 ； 3.3； 可行
Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有关离子方程式是___________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离子方程式是______________________。
正确答案
(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3
OH-中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向电离方向移动；Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O
(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3＋H2O
H+反应生成水，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动；Al(OH)3＋OH-==[Al(OH)4]-
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度： > > 。
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。
（4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
正确答案
（1）H2SO4、H2SO3（2分）； SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）
（2）c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3) （3分）
（3）0.05mol （3分） （4）BC （各1.5分，共3分）
试题分析：（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO3，而亚硫酸极易被氧化生成硫酸，所以雨水中含有的物质是H2SO4、H2SO3。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3。
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，这说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，则SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度大小关系是c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)。
（3）SO2还原KIO3生成I2，在反应中S元素的化合价从＋4价升高温度＋6价，失去2个电子。碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为
（4）溶度积常数只与温度有关系，所以25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变，选项A正确；只要溶液中c(Ba2＋)·c(CO32－)大于Ksp (BaCO3)即可以生成碳酸钡沉淀，所以25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4有可能转化为BaCO3，选项B不正确；硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，所以向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)不可能降低为零，选项C不正确，答案选BC。2的危害、SO2尾气处理、亚硫酸氢钠溶液中离子浓度大小比较、氧化还原反应的计算。溶度积常数的应用和有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力，也有助于培养学生的环境保护意识。注意知识的总结和积累。
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是______，该步骤需控制溶液pH的范围是______．
（2）A溶液中主要含有的溶质是______．
（3）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为______mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．
（4）步骤C中加Zn的目的是______．
正确答案
（1）步骤A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ 便于除去，同时不引入新的杂质，反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由流程图看出该步操作只生成Fe（OH）3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2-5.2之间，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2～5.2；
（2）硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵，过滤后，得到的滤液溶质主要为（NH4）2SO4，
故答案为：（NH4）2SO4；
（3）由c（Zn2+）×c2（OH-）=1.27×10-17
c（Zn2+）=
即1.2×10-5mol•L-1×65g•mol-1=7.8×10-4g/L=0.78mg/L，
故答案为：0.78；
（4）Zn比Cu活泼，可将将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+，故答案为：将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+．
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)
Ag2CrO4(s)
Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl-)=1.8×10 -10，
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12，
现用0. 01mol/L的AgNO3溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
(1) Cl-、CrO42-谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）（已知
正确答案
(1)当Cl-开始沉淀时，需要c(Ag+)=1.8×10-8 mol/L，当CrO42- 开始沉淀时，需要c(Ag+)=4. 36×10 -5 mol/L>1.8×10-8 mol/L， 所以Cl-先沉淀。
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，c(Cl-) =4. 13× 10-6 mol/L
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