热门试卷

（1）[c(Ag+)]2·c(S2-)

（2）BD

(1)C

（2）①c(Ba2+)=" 1.1" × 10-5mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1，胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有  影响，因此BaSO4可用做“钡餐”。

②不能；BaCO3(s)Ba2+(aq)+ CO32-(aq)，尽管c(Ba2+)=" 1.0" × 10-4mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒。

试题分析：（1）中，在图中线上的点都表示其离子积与Ksp相等，当点在线的上方时，则离子积大于Ksp，则会析出沉淀，当点在线的下方时，则离子积小于Ksp，则沉淀会溶解，不会产生沉淀，故C正确，C不正确；加入Na2SO4不可以使溶液由a点变到b点，因为沉淀或Ba离子的浓度改变了，故A不正确；通过蒸发不可以使溶液由d点变到c点，因为蒸发后，离子的浓度也改变了，故B不正确，所以答案为C。（2）①中，硫酸钡作为“钡餐”的理由是①c(Ba2+)=" 1.1" × 10-5mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1，胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有  影响，因此BaSO4可用做“钡餐”。②不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，原因是BaCO3(s)Ba2+(aq)+ CO32-(aq)，尽管c(Ba2+)=" 1.0" × 10-4mol·L-1 < 2×10-3 mol·L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒。

点评：本题考查了溶度积，平衡的移动，是高考的常考题型，本题有一定的综合型，有一定的难度。

(1)减小   (2)不变      (3)减小

根据同离子效应对平衡的影响，可以判断加入固体AgNO3和AgBr会使的溶解平衡向左移动，碘离子浓度变小；而在饱和溶液中再加入AgI固体对平衡无影响。