- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌．污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
Cr42-
2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是______．
②若平衡体系的pH=10，则溶液显______色．
（2）第②步发生反应的离子方程式为______，还原1molCr2O72-离子，需要______mol的FeSO4•7H2O；
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．
正确答案
（1）①Cr2O72-中O的化合价为-2价，由离子中元素化合价的代数和等于所带电荷数可得，Cr的化合价为+6，故答案为：+6；
②若平衡体系的pH=10，溶液显碱性，氢氧根离子与氢离子反应，则c（H+）减小，平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O左移，溶液呈黄色，
故答案为：黄；
（2）第②步中Cr2O72-与Fe2+反应生成Fe3+和Cr3+，其反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72-离子得到Cr3+，得电子为2×（6-3）=6mol，需要FeSO4•7H2O的物质的量为6÷（3-2）=6mol，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；6；
（3）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）=
故答案为：5．
FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：
(1)气体为___，红褐色沉淀为____。
(2)上述现象产生的理由是___。
正确答案
(1)CO2 ；Fe( OH)3 (2) FeCl3在溶液中水解呈酸性：Fe3+ +3H2O
加入CaCO3逐渐与H+反应：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑；消耗H+使Fe3+水解平衡向右移而出现红褐色沉淀
已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
（1）若加入少量水，则c（I-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是______g（AgI饱和溶液的密度可近似为1g•mL-1）．
正确答案
在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）•C（I-）；
（1）若加入少量水，固体溶解，最终形成饱和溶液，故银离子浓度不变，故答案为：不变；
（2）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，c（I-）减小，故答案为：减小；
（3）若加入NaCl固体，会减少银离子浓度，沉淀溶解平衡正向移动，c（I-）增大，但溶度积Ksp不变；故答案为：不变；
（4）AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则C（Ag+）=3×10-10mol/L，设溶液的体积为1L，n（AgI）=n（Ag+）=3×10-10mol/L×1L=3×10-10mol，溶解的AgI的质量为3×10-10mol×235g/mol=7.05×10-8g，溶液的质量为：1000ml×1g•mL-1=1000g，水的质量为1000g-7.05×10-8g=1000g，AgI在该温度下的溶解度是
已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？
正确答案
（2）Mg2+沉淀较为完全是的浓度为5.6×10-6mol/L，已知Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-），
则c（OH-）=
则c（H+）=
所以pH=-lg（10-11）=11，
答：使溶液的PH最小为11．
（2分）已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始浓度为1mol·L-；则平衡时c(OH-)=
正确答案
（2分）4×10 -3mol·L-1 (不带单位扣1分)
根据电离平衡常数的表达式可知
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