- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．
（1）该溶液中共含有______种不同的微粒（包括分子和离子）；
（2）在这些微粒中，______和______两种微粒的物质的量之和等于0.01mol；
（3）______和______两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol．
正确答案
（1）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH3COONa、0.002molCH3COOH、0.002molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，
则溶液中存在的离子为：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子为：H2O、CH3COOH，即共有7种不同的微粒，故答案为：7；
（2）因反应前后的原子守恒，钠离子为0.01mol，则不符合两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，
由0.01molCH3COONa，根据醋酸根守恒可知，CH3COOH、CH3COO-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，
故答案为：CH3COOH；CH3COO-；
（3）根据电荷守恒可知，n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）+n（CH3COO- ），
则n（OH-）+n（CH3COO- ）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol-0.002mol=0.008mol，
故答案为：CH3COO-；OH-．
运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）______ c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：______；向此反应后的溶液中滴加0.001mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是______．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：______．
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗，铁受到保护．
正确答案
Ⅰ．（1）根据NaHSO4=Na++H++SO42-，在硫酸氢钠中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），因为c（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则氢氧化钡中的氢氧根过量，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：=；＞；
（2）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根，不放二氧化碳，即CO32-+H+═HCO3-，向此反应后的溶液中滴加
0.001mol•L-1BaCl2溶液，根据Ksp的含义：越小，越易生成沉淀，所以首先析出的沉淀BaSO4，
故答案为：CO32-+H+═HCO3-；BaSO4；
Ⅱ．（1）电解硫酸锌的原理方程式为：2ZnSO4+2H2O
故答案为：2ZnSO4+2H2O
（2）镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，较活泼金属锌将作为原电池的负即，发生失电子的氧化反应，
故答案为：负；氧化．
已知H2B为二元弱酸，请回答下列问题：
（1）①Na2B溶液呈______（填酸性”、碱性”或中性”）
②若升高Na2B溶液的温度，则c（HB-）和c（B2-）比值将______（填增大”、减小”或不变”）
（2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是______．
A．C（H+）•C（OH-）=1×10-14
B．pH＞7
C．C（OH-）=2C（H2B）+C（HB-）+C（H+）
D．C（HB-）＜0.1mol/L
（3）某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：______．
②该温度下，将FeB固体加入水中，得到的悬浊液中c（Fe2+）为：______mol/L（保留小数点后1位）．
③根据图象，下列说法正确的是：______．
A．a 点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B．通过蒸发可以使溶液由c点变到a点
C．d 点无FeB沉淀生成
D．若改变条件，使FeB的溶解度发生变化，则FeB的Ksp也一定会发生变化．
正确答案
①Na2B是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故答案为：碱性．
②盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类的水解，所以c（HB-）和c（B2-）比值将增大，故答案为：增大．
（2）A、水的离子积常数与温度有关，与溶液的酸碱性、浓度无关，所以A可能正确；
B、此溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，pH值可能＞7，所以B可能正确；
C、溶液中氢氧根离子的来源为：H2O=H++OH-、B2-+H2O=HB-+OH-、HB-+H2O=H2B+OH-，所以C（OH-）=C（H2B）+C（HB-）+C（H+），故C错误；
D、由于弱离子的水解，所以C（HB-）＜0.1mol/L，故D正确；
故答案为：C；
（3）①由图象知其电离出的阴阳离子，故答案为：FeB（s） 
②由图象知KSP=C（Fe2+ ）C（ B2- ）=2×10-9×10-9=2×10-18，
由FeB（s） 
c（Fe2+ ）=
③A、在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等，故A正确；
B、Ksp受温度影响，升温时，Ksp会发生变化，则通过升温不可能由c点变到a点，故B错误；
C、在d点，还未达到FeB的Ksp，则不会生成沉淀，故C正确；
D、此温度下，KSP=c（Fe 2+ ）•c（B 2- ）=2×10-9×10-9=2×10-18，故D错误；
故答案为：AC．
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______________________________。已知25℃时
Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
正确答案
（1）向左；不改变
（2）-77.6
（3）Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
（4）“略”
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是______（填写符号）．
a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度减小
（2）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为Ca5（PO4）3OH，该物质在水中存在沉淀溶解平衡，试写出该物质的溶度积常数表达式Kap=______．
（3）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式______；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
③写出修改后石墨电极的电极反应式______．
正确答案
（1）a．醋酸俗名冰醋酸，食醋的主要成分就是醋酸，故正确；
b．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中离子浓度较小，向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，醋酸和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，故正确；
c．加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸分子、氢离子和醋酸根离子浓度都减小，根据水的离子积常数知，溶液中氢氧根离子浓度增大，故错误；
d．常温下，醋酸能电离出氢离子，所以能抑制醋酸溶液中水的电离程度，从而使水的电离程度减小，故正确；
故选abd；
（2）Kap=c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-），故答案为：Kap=c（Ca2+）5c（PO43-）3c（OH-）；
（3）①中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
②要保护钢铁不受腐蚀，可以把铁设计成电解池的阴极，与电源负极相连接，阴极上氢离子得电子生成氢气，
导线中电子中电子从负极沿导线流向阴极，从阳极沿导线流向正极，故答案为：如图所示
③设计成电解池后，石墨作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2↑，
故答案为：2Cl-2e-=Cl2↑．
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