热门试卷

（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A-+H2O=HA+OH-，

故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；

（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），

故答案为：＞；

（3）溶液中存在电荷守恒，即：c （Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），

则c （Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，

故答案为：9.9×10-7；

（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，

故答案为：＞；

（5）①③④⑤相比，由于①⑤中NH4+水解得到促进，水解程度大于③④，且①＞⑤中c（NH4+）；

③中（NH4）2SO4物质的量浓度与④相比，当二者浓度相等时，③中c（NH4+）接近④的2倍，

NH3•H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），应最小，由于水解程度一般较小，则①＞④，

按c（NH4+）由大到小的顺序排列为③①④⑤②．

故答案为：③①④⑤②．

（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶液中氢离子就是水电离出的，水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-2mol/L，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能净水；

故答案为：10-2mol/L，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；

（2）根据电荷守恒得c（H+）+C（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得C（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应方程式为NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合溶液中的溶质是氢氧化钠，所以溶液呈碱性，溶液的pH＞7；

故答案为：=，＞；

（3）等体积混合后，c（SO42-）=×0.02mol/L=0.01mol/L，故BaSO4沉淀所需Ba2+离子的最小浓度为c（Ba2+）=mol/L=1.1×10-8mol/L，故原BaCl2溶液的浓度为2×1.1×10-8mol/L=2.2×10-8mol/L；

故答案为：2.2×10-8mol/L；

（4）①由表中电离平衡常数的数据可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制备弱酸，84消毒液（有效成分为NaClO）吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸与碳酸氢钠，反应离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，生成的次氯酸分解生成盐酸与氧气，反应离子方程式为：2HClO2H++2Cl-+O2↑，导致失效，

故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO2H++2Cl-+O2↑；

②等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO-与HCO3-水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），由于酸性HClO＞HCO3-，故HCO3-水解程度更大，故c（ClO-）＞c（HCO3-），碳酸氢根和次氯酸根离子的水解是微弱的，所以c（HCO3-）＞c（OH-），水和碳酸氢根离子都能电离出氢离子，碳酸根离子只有碳酸氢根离子电离，所以c（H+）＞c（CO32-），则各种离子浓度由大到小的顺序：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；

故答案为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，

故答案为：a=7，a＞7；

（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，

由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），

所以c（A-）=c（Na+），故答案为：否；c（A-）=c（Na+）；

（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，则

c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．

（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）==mol/L=10-5 mol/L．

故答案为：10-5．

0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，c（OH-）＞c（H+）；依据溶液中的电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN- ）+c（OH-）；得到c（Na+）＞c（CN- ）；溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CN- ）＞c（OH-）＞c（H+）；依据溶液中物料守恒可知c（CN- ）+c（HCN）=2 c（Na+）；

故答案为：小于；  

c（Na+）＞c（CN- ）＞c（OH-）＞c（H+）；

c（Na+）+c（H+）=c（CN- ）+c（OH-）（1分）

c（CN- ）+c（HCN）=2 c（Na+）（或者c（CN- ）+c（HCN）=0.1）；