- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
合成氨反应（
（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示）________________________。
（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K=________
（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为________________________。
（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到
(NH4)2SO4。该过程的化学方程式为_________________，由此可知Ksp(CaSO4)______Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）
正确答案
（1）
（2）
（3）
（4）
某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是______．
（2）写出③总的离子方程式______．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为______．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为______，其物质的量之比为______．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是______．
正确答案
（1）①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A，说明溶液中一定不含有CO32-、SO32-；
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，过滤，得滤液B，因溶液A中含有Cl-，所以原溶液中不一定含有Cl-；
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成，所以原溶液中一定有SO42-，一定不含Ba2+，硫酸钡的物质的量为0.2mol，则SO42-的物质的量为0.2mol，因溶液中阴离子物质的量为0.2mol，所以溶液中阴离子只有SO42-，一定没有Cl-，
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L（0.2mol）刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少，说明溶液B中含有NH4+、
Fe3+或Fe2+、则原溶液中一定含有NH4+、Fe3+或Fe2+，一定没有OH-、Al3+，因阳离子只有两种，所以则原溶液中一定只有NH4+、Fe3+或Fe2+，因NH3的物质的量为0.2mol，根据NH4+、～NH3，得NH4+的物质的量也为0.2mol，又因阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种，所以Fe3+或Fe2+的物质的量为0.1mol，根据电荷守恒，离子为Fe2+，一定不含Fe3+，
综上所述，溶液中的阳离子：NH4+、Fe3+，阴离子有：SO42-，一定没有的离子是：Ba2+、Al3+、Fe3+、OH-、CO32-、Cl-、
SO32-，原溶液中一定不存在的阴离子是OH-、CO32-、Cl-、SO32-，故答案为：OH-、CO32-、Cl-、SO32-；
（2）B与过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生，同时有红褐色沉淀生成，方程式为：2NH4++Fe3++5OH-
（3）溶液含有0.2molNH4+，0.1molFe2+，0.2molFe2+，三者的个数之比为：2：1：2，
所以化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；
（4）因两种盐溶解于水制得：（NH4）2Fe（SO4）2，所以这两种盐的化学式为：（NH4）2SO4和FeSO4，物质的量之比为：1：1，因FeSO4的相对分子质量大于和（NH4）2SO4，所以M溶液为（NH4）2SO4，因铵根离子水解，
所以离子浓度：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：（NH4）2SO4和FeSO4； 1：1；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（5）为减少过滤时该盐的损失，因趁热过滤，故答案为：减少过滤时该盐的损失；
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是______．
A．c（H+）＞c（SO42- ）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．c（H+）=c（SO42- ）=c（NH4 +）＞c（OH-）
C．c（NH4+ ）＞c（H+）=c（SO42- ）＞c（OH-）
D．c（OH-）＞c（H+）＞c（NH4+）=c（SO42- ）
正确答案
（1）这四种溶液中，其中①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，所以④中H+浓度大，由水的离子积可计算①中C（H+）=5×10-14mol/L、②C（H+）＞10-13mol/L、③C（H+）=10-13mol/L，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）⑧为弱电解质的水溶液，NH4+离子浓度最小，⑦中H+浓度最大，NH4+的水解程度最小，NH4+浓度最大，⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐，Ac-与NH4+发生互促水解，浓度最小，则）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧，故答案为：⑦④⑤⑧；
（3）将①和⑧等体积混合，反应后的溶液为NH4HSO4，溶液呈酸性，则D错误，存在的NH4+的水解，则c（SO42- ）＞c（NH4+），所以B、C错误，
故答案为：A．
已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH-），则下列各关系式一定正确的是（ ）
正确答案
A．根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB- 的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A错误；
B．NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离．当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B错误；
C．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故C正确；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故D错误；
故选C．
Ⅰ．如图为向25mL0.1mol•L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
（1）有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？______区间．（若正确，此问不答）
（2）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），则c（OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是______．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-） B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-） D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）
（3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要______ mol•L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为______．
正确答案
Ⅰ、（1）溶液混合后发生的反应为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，当醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1时，反应生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故答案为：否、AB；
（2）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），说明溶液显碱性，当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应是时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）小于c（CH3COO-）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等，故答案为：D；
（3）在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故答案为：等于；
Ⅱ、要将硫酸钡转化为碳酸钡，此时在硫酸钡水溶液中，根据硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO32-]=1.0×10-10，且[Ba2+]=[SO32-]，则[Ba2+]=
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