热门试卷

根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：

(1)常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH-)=____mol/L。

(2)用Na2CO3溶液可以将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，原因是____。

(3)下列说法正确的是____。

A．盐类的水解是吸热反应

B．CH3COONa水解使溶液显酸性

C．为了防止FeCl2水解，可向其水溶液中加入铁粉

（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________

________________________________________________________________________；

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________；

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：

a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；

（4）已知t℃时，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为          。

高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

⑴请完成与水反应的化学方程式：

在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。

⑵将适量配制成c()=1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

⑶在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，的分布分数先增大后减小

C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

D．向稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：

⑷Fe(OH)3在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH-(aq)，已知25℃时，溶度积常数

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-5 mol·L-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)3沉淀，

需要向FeCl3溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为                     。

（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：          ，理论上，调节pH的最小值为         ，滤渣B的主要成分是             。

（3）加入MnS的目的是除去                杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，该方法的优点是                    。