热门试卷

（1）“呆矿”，在水中存在沉淀溶解平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O，为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，同时钙离子增多，析出氢氧化钙沉淀，所以滤渣中主要成分为Ca（OH）2，Mg（OH）2，故答案为：Ca（OH）2；Mg（OH）2；

（2）Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因是氢氧化钙是饱和溶液，加入后氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，促进平衡右移钙离子增多，饱和溶液中析出氢氧化钙，增多K+，故答案为：氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多；

（3））“除杂”环节主要是除去钙离子，依据除杂原则不能引入新的杂质，根据制取的目的是制备硫酸钾，所以加入的试剂易于除去，不引入新的杂质，因此加入过量K2CO3除钙离子，过滤后加入硫酸至中性，除去碳酸钾，故答案为：K2CO3；H2SO4；

（4）分析不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系，温度越高K+的浸出浓度越大，溶浸时间越短，反应速率越大，达到平衡越快，故图象中分析得到的结论为：温度越高，在同一时间K+的浸出浓度大；反应速率加快，平衡时溶浸时间短，

故答案为：在同一时间K+的浸出浓度大；反应速率加快，平衡时溶浸时间短；

（5）溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32-（aq）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq），CaCO3（s）=Ca2++CO32-；CaSO4（s）=Ca2++SO42-；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数K====1.75×104，故答案为：1.75×104．

⑴　X：Ag2S,  A：SC(NH2)2    

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.      （各1分共3分）

⑵　①　2Al +3Ag2S+6H2O+3 Na2CO3=2Al(OH)3 +6Ag+ 3NaHS +3NaHCO3

或  负极：Al -3e- = Al3+

正极： 3Ag2S + 6e-= 6Ag+3S2-

②　Ag2S + 4SCN- = 2[Ag(SCN)2]- + S2-,

③　Ag2S + 8SC(NH2)2 = 2Ag[SC(NH2)2]4+ + S2-.   （各1分 共3分）

⑶　Ag2S 2Ag+ + S2-,

S2- + H2O  HS- + OH-，HS- + H2O  H2S + OH-.

Cs = [H2S] + [HS-] + [S2-],   [Ag+] = 2Cs，

[S2-] = a Cs,  Ag2S ksp极小，[H+]可视为10—7mol/L           （1分）

[Ag+] = 2Cs,

KSp(Ag2S) = [Ag+]2 ´ [S2-] = 4aCS3,

 mol/L   或1.7´ 10—12g/L；1.7´ 10—13g/100g水(2分)⑷　HNO3中的溶解性更好          (1分)

3Ag2S + 8HNO3 = 6AgNO3 + 2NO + 3S + 4H2O   (1分)

（生成物写成H2SO4也对）

⑴　硫化物和硫化氢能使银器变黑，由于空气和水中含有硫化氢、硫化物，所以银器失失去光泽。X为Ag2S。

A是 NH4SCN的同分异构体，且所有原子均只有一种化学环境，所以A的分子结构如下：

。

⑵　在除去Ag2S的三种方法中，应用到了不同的化学原理使难溶物Ag2S溶解：

①是利用了原电池反应，即铝做负极，Al+3H2O+3CO32－－3e＝＝Al(OH)3↓+3HCO3－，Ag2S为正极，得电子，被还原：3Ag2S + 6e-= 6Ag+3S2-

②利用配位反应，除去Ag2S，即形成可溶性的Ag(SCN)2－，除去Ag2S。

③也是利用配位反应促进Ag2S的溶解，即发生反应Ag2S + 8SC(NH2)2 = 2Ag[SC(NH2)2]4+ + S2-，从而除去Ag2S。

⑶　从Ag2S的溶解平衡Ag2S 2Ag+ + S2-来看，由于S2－的共轭酸是弱电解质，所以溶液的酸度会影响到Ag2S的溶解性，即发生所谓的酸效应：溶液的酸度越大，[S2－]就越小，Ag2S的溶解度就越大，反之越小。在Ag2S的水溶液中，由于[S2－]很小，可以近似认为溶液呈中性，即[H+]≈1.0×10－7 (mol/L)。利用分布分数，可求得[S2－]＝c(S2-)·δ(S2－)，其中c(S2-)是S2－的分析浓度，也为Ag2S溶解度S，c(S2-)＝2s，δ(S2－)是S2－的分布分数，可根据公式δ(S2－)＝求得。由于Ksp=[Ag+]2[S2-]= 4c(S2-)3·δ(S2－)，最后通过解方程可求得Ag2S的溶解度。

⑷　同样从Ag2S的溶解平衡过程来看，HNO3的强氧化性能使溶液中[S2－]减少，促进平衡向难溶物溶解的方向移动。

提示：综上所述，难溶物溶解的方法有：发生明显酸效应、生成配合物、发生氧化还原反应、通过沉淀转化等。

（1）锌离子水解生成氢氧化锌和氢离子，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Zn2++2H2O⇌Zn（OH）2+2H+；故答案为：Zn2++2H2O⇌Zn（OH）2+2H+；

（2）化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，碳元素化合价从0价变化为+2价，做还原剂被氧化为CO，该反应的氧化产物是CO；

故答案为：CO；

（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，依据原子守恒得到：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑；

故答案为：H2O，CO2；（4）三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．过程②是除去亚铁离子的方法，加入氧化剂过氧化氢盐亚铁离子为铁离子，调节溶液PH在3.7～8.6，铁离子完全沉淀，锰离子不沉淀，达到分离杂质的目的；过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O+2H+=2Fe3++2H2O；

故答案为：2Fe2++H2O+2H+=2Fe3++2H2O；3.7～8.6；