- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ＝1．8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]＝1．1×10-12 试求：此温度下，在0．010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。
正确答案
解：在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
AgCl(s) 
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋x)·x＝1.8×10-10 ∵ x很小，
∴ 0.010＋x≈0.010
x＝1.8×10-8(mol·L-1)
c(AgCl)=1.8×10-8(mol·L-1)
Ag2CrO4(s) 
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋2x)2·x＝1.1×10-12 ∵ x很小，
∴ 0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10-8(mol·L-1)
∴ c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L-1)
I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
(1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
(2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+或[Al(OH)4]-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，调节溶液的pH 为6，反应的离子方程式为_____________________；此时改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反应的离子方程式可以表示为_________________。
(4)某溶液中含有Al3+，为提纯Al3+可以控制溶液的pH范围为______________。
(5)从图中选取适当的数据计算Al(OH)3的溶度积(Ksp)=________________
(6)用石墨电极电解AlCl3溶液，试写出电解初始阶段的化学方程式：______________。
正确答案
(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131kJ/mol
(2)CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(写成Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O也可以）
(4)5～8
(5)10-32(4)2AlCl3+6H2O
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)＋4C(s)
BaSO4(s)＋2C(s)
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
(3)反应C(s)＋CO2(g)
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是__________________________________________________。
正确答案
(1)S2－＋H2O
(3)172.5
(4)使BaSO4得到充分还原(或提高BaS的产量)；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热可维持反应所需高温
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
(1)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
(2)各物质之间存在如下图所示的转化关系
请回答下列问题：
(1)C溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。
(2)一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体，可放出18. 44 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为__________________。
(3)在一定温度下，向容积不变（容积为10 L）的密闭容器中加入2 mol乙气体、 8mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为
________，反应达平衡状态时甲气体的转化率为_______，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：__________________（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2 mol A气体、2 mol乙气体，则此时化学平衡将____（填“向正方向”“向逆方向”或 “不”）移动。
(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将_________ （填“增大”“减小”或“不变”），Ksp(M)将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
正确答案
(1)酸；c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(2)N2(g)+3H2(g)
(3)0. 01 mol/(L·min)；37. 5%；增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物的浓度或及时移出氨气或增大压强或降温（其他合理答案均可）；向逆方向
(4)减小；不变
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2
2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。
（2）要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。
正确答案
（1）5
（2）6
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