· 难溶电解质的溶解平衡

· 影响沉淀溶解平衡的因素

影响沉淀溶解平衡的因素
共1709题

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1

题型：单选题

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单选题

在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（　　）

A向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原

B向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

C在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

D在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5

正确答案

C

1

题型：单选题

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单选题

下列有关Ksp的叙述中正确的是（）

AKsp越大说明电解质的溶解度越大

BKsp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

CKsp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

DKsp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

正确答案

C

1

题型：单选题

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单选题

一定温度下，下列叙述正确的是

A向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大

B将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

C向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

DAgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

正确答案

C

1

题型：单选题

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单选题

实验：

①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色．

下列分析不正确的是（　　）

A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）

B滤液b中不含有Ag+

C③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D实验可以证明AgI比AgCl更难溶

正确答案

B

1

题型：单选题

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单选题

已知几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）见下表

AKsp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关

B将等体积的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液

D100mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

正确答案

D

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