- 胶体的重要性质
- 共35题
SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ;
②合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa),反应的热化学方程式是 ;
③上述流程中循环利用的物质是 。
(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。
① 该反应的离子方程式是 (反应a)。为验证该反应,同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色。
关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验。
② 利用胶体的 (填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体;
③ 根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 (用离子方程式及必要的文字说明);
④ 经讨论后得出结论:FeCl3溶液和SO2反应过程中,反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析,SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 。
金属钛被称为“21世纪金属”。
(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:
其中,步骤Ⅱ发生的反应为:2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式: ________________、________________。
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水,在酸性条件下加入H2O2溶液,可制得具有净水作用的铁盐,该反应的离子方程式为 。
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体,该分散质颗粒直径大小在____________范围。
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一:将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池,电解TiO2制得钛,其阴极发生的反应:_____________。
方法二:通过以下反应制备金属钛
① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g);△H= +151kJ/mol
② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti
在实际生产中,需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4,其原因是: 。
(3)若已知:C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= -394kJ/mol ,则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________
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