热门试卷

金属钛被称为“21世纪金属”。

（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： ________________、________________。

②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为             。

③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。

（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：

方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。

方法二：通过以下反应制备金属钛

① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151kJ/mol

② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti

在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：          。

（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H= －394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________