- 能层和能级
- 共55题
胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为__________ ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为___________ 。
（2）铝元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_________ 种不同能级的电子。
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径___________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_______________________
（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_________ 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
正确答案
（1）2MgO·3SiO2·nH2O；1s22s1（2）13；5
（3）大；Al(OH)3+OH- →AlO2- +2H2O
（4）ad
[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个．
（2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______．
沸点比
高，原因是______．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是______．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm-3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为______
cm3．
正确答案
（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；
（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．
故答案为：O-H键、氢键、范德华力；
形成分子内氢键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化．
H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．
故答案为：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
（4）1个“CaO”的质量为
V=
故答案为：
（选做题）铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。
(1) Al元素的原子核外共有_______种同能级的电子。
(2) Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________
(3) AlCl3·NH3和AlCl4–中均含有配位键，在AlCl3·NH3中，配体是________，提供弧电子对的原子是_________；AlCl4– 中Al原子采用________杂化。
(4)铝晶体的晶胞结构如图所示。一个晶胞中铝原子的数目是_________，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是_______________
正确答案
(1)5
(2)Al
(3)NH3；N；sp3
(4)4；12
（1）某元素原子序数为24，
试问：它有_______个能层？________个能级？占有___________个原子轨道？
（2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ____________；SCl2 __________；
SO32-______________。
正确答案
（1）4；7；15
（2）直线形；V形；三角锥形
某元素4p能级上有3个电子，该元素位于第_____周期_____族，其M能层上有_____个电子，4p能级上有_________ 个未成对电子；原子的电子排布式为__________，可简写为_________________。
正确答案
4 ；VA ；18 ；3 ；1s22s22p63s23p63d104s24p3 ；[Ar] 4s24p3
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