热门试卷

28. 某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液（常用于实验室制N2），干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。

（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为（            ）。

（2）该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点           次酒精灯，最先点燃的酒精灯是（     ），最后点燃的是（          ）。

（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是： （                      ）。

（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是（                 ）。

（5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）分解的方程式为（                     ）。

28.过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

（1） 装置B中所装试剂是（              ），装置D的作用是（              ）。

（2）装置E用于测定氧气的体积，读数时，除应上下移动装置E中右侧量气管使两侧液面相平外，还要（              ），再准确读数。

（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，若SO2未氧化，V与m1或m2的关系式为（              ）；若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式（              ）。

为进一步探究过氧化物与SO2反应的原理，向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究：

提出假设：（              ）

假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；

假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；

假设3：（                                                       ） 。

实验探究：

（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：（              ）。

实验评价：

（5）实验过程中若SO2的量不足，则直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：

（              ）。

27．某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：（                      ）

（2）写出试剂Y的名称：（                      ）

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有碳酸氢钠，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：Na HCO3和（                      ）；

假设2：存在三种成分：Na HCO3和 （                      ） 、（                      ）；

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯

（4）根据上述实验现象，有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗？为什么？

（5）若C中有0.1molCl 2恰好与装置中Na 2CO3完全反应，且假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：（                      ）

27．工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反

应可得粗铜，反应化学方程式为________。

粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极，可在____极得到纯度较高的精铜。

（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反应③中的氧化剂是____。

（3）炼铜产生的炉渣(含)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：

①加入适量NaClO溶液的目的是_______ （用离子方程式表示）。

②除去Al3＋的离子方程式是____。

③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。

所选试剂是____。实验设计：________。

26．研究性学习小组进行溴乙烷的制备的相关探究实验。

探究一：实验室制取少量溴乙烷的装置如图。

(1)圆底烧瓶中的反应物是溴化钠、（          ）和1:1的硫酸。

配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（          ） 。

a．天平     b．量筒     c．容量瓶     d．滴定管

(2)烧瓶中发生的主要化学反应（          ） 。

(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的

作用是 （          ）。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第（          ） 层。

(4)用浓硫酸进行实验，若A中获得的有机物呈棕黄色，除杂的正确方法是（          ）。

a．蒸馏     b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取    d．用亚硫酸钠溶液洗涤

探究二：探究试管B中使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质。

假设1，该物质为乙烯。假设2，该物质为（          ） 。设计实验验证你的两种假设。