热门试卷

X 查看更多试卷
1 简答题 · 14 分

丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知:

(1)反应        。

(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:

①下列事实能说明该反应达到平衡的是

a.体系中的压强不发生变化

b.

c.混合气体的平均相对分子质,量不发生变化

d.CO2的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2)=           。

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导

O2—。在电池内部O2—由____极移向____极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式为

(4)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO32和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____      。

1 单选题 · 4 分

下列叙述不正确的是(    )

A0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中:c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42-) + c (OH)

BpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离的c (H+)后者大

D25℃时,AgCl固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度大

1 单选题 · 6 分

氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:

①HF(aq) + OH(aq) == F(aq) + H2O(l)          △H = - 67.7 kJ•mol-1

②H+ (aq) + OH(aq) == H2O(l)                  △H = - 57.3 kJ•mol-1

在20 mL 0. 1 mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0. 1 mol•L-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:

HF(aq) F(aq) + H+ (aq)          △H = +10.4 kJ·mol-1

B当V = 20时,溶液中:c(OH) = c(HF) + c(H+)

C当V = 20时,溶液中: c(F)<c(Na+ ) = 0. 1 mol·L-1

D当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)

1 单选题 · 4 分

 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

Ac(Na+)>c(A-1)>c(H+)>c(OH-1

Bc(Na+)>c(OH-1)>c(A-1)>c(H+

Cc(Na+)+c(OH-1)=c(A-1)+c(H+

Dc(Na+)+c(H+)=c(A-1)+c(OH-1

1 单选题 · 6 分

下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ H+ CO32 -

B25 ℃时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大

C离子浓度关系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3-      )+c(CO32 -)

D温度升高,c(HCO3-      )增大

下一知识点 : 酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
百度题库 > 高考 > 化学 > 离子浓度大小的比较
  • 上一题
  • 1/5
  • 下一题