- 离子浓度大小的比较
- 共173题
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
正确答案
解析
略
知识点
下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
A项的命题意图是考查溶液电中性，但忽视了H2PO4-的存在，错误；B项中醋酸过量，混合后溶液呈酸性，正确；碱和酸均抑制水的电离，而可水解的盐则促进水的电离，C项正确；D项中因Ag+和氨水可形成络离子而使AgCl的溶解平衡右移，故AgCl在氨水中溶解度增大，正确。
知识点
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：
（1）反应
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a.体系中的压强不发生变化
b.
c.混合气体的平均相对分子质，量不发生变化
d.CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= 。
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导
O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为
。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
正确答案
见解析。
解析
（1） -2219.9 kJ/mol
（2） ① bd ②0.16mol/(L·min) ③不变
（3） 正、负
C3H8 + 10O2- - 20e- ＝3CO2↑+ 4H2O
（4） 有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生
知识点
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq) + OH—(aq) == F—(aq) + H2O(l) △H = - 67.7 kJ•mol-1
②H+ (aq) + OH—(aq) == H2O(l) △H = - 57.3 kJ•mol-1
在20 mL 0. 1 mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0. 1 mol•L-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF(aq) 
B当V = 20时，溶液中：c(OH—) = c(HF) + c(H+)
C当V = 20时，溶液中： c(F—)＜c(Na+ ) = 0. 1 mol·L-1
D当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
正确答案
解析
本题考查盖斯定律的应用、酸碱中和反应及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。。
根据盖斯定律，将①式减去②式经整理可得：
HF(aq) 
由反应①放热比反应②多，亦可判断氢氟酸的电离为放热，本题要求突破“弱电解质电离都是吸热”的思维定势。故A选项错误。
当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：
c(OH－) = c(HF)＋c(H＋)
质子守恒式有两种方法推得：
（1）直接推得：因F－水解结合H2O电离出的H＋生成HF并提供与HF等量的OH—，且H2O本身电离出H＋和OH—；
（2）由NaF溶液的电荷守恒式和物料守恒式求得：NaF溶液的电荷守恒式：
c(Na+) + c(H＋) = c(F－) + c(OH－)
NaF溶液的物料守恒式：c(Na+) = c(HF) + c(F－)
消去2个式子中的c(Na+)可得出其质子守恒式 。
因F－水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na+) = 0.05 mol•L－1 ，故B选项正确，C选项错误。
D选项：溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)或c(F－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)或c(Na+) = c(F－)＞c(OH－) = c(H＋)或c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D选项错误。
为了更清晰明确D选项的问题，不妨进行如下分析：
影响溶液中各离子浓度的因素有2个：（1）离子的物质的量；（2）溶液的体积。
根据这2个因素的影响，可绘制出下图：
根据上图，并结合离子的变化，可以得到下表离子浓度的大小比较：
知识点
下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
扫码查看完整答案与解析