- 离子浓度大小的比较
- 共173题
11．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
正确答案
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知识点
13.常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的（）
AHX和CH3COOH均可抑制水的电离
B将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/L
C等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：
D向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗NaOH溶液的体积前者大于后者
正确答案
解析
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知识点
28．德国化工学家哈伯于1905发明的合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
下图为合成氨工业生产的示意图。
（1）图中条件选定的主要原因是（填字母）（ )
A．温度、催化剂对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性最大
C．工业生产受动力材料、设备等条件的限制
（2）在一定温度下，有甲、乙容积相等的容器
（I）向甲容器中通入3molN2和3molH2，反应达到平衡时，生成NH3 amol。此时NH3的物质的量分数是（ )。
（II）向乙中通入2molNH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（I）中平衡时相同，则起始时还需通入（ )molN2。
（III）若起始时向乙中通入6molN2和6molH2达到平衡时，生成的NH3的物质的量为（ )bmol，则a：b （ )1：2。（填“>”、“<”或“=”）
（3）随着对合成氨研究的发展，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶簿膜做电极，实现了常压下高转化率的电解合成氨，装置如图所示。请回答：
该电解池中，钯电极B是电解池的（ )极；则A电极上的电极反应式是（ )。
（4）常温下，将pH = x的氨水和pH = y的盐酸(x、y均为正整数且x+y≥14)溶液等体积混合，某些同学分别认为混合液中的离子可能存在如下的关系，其中一定不正确的是（ )(填序号)
① c(NH4+) ＞ c(Cl—) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)
② c(Cl—) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)
③ c(NH4+) ＞ c(OH—) ＞ c(Cl—) ＞ c(H+)
④ c(Cl—) ＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＝ c(OH—)
正确答案
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9.常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
正确答案
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11．已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（ ）
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