热门试卷

ABOH溶于水，其电离方程式是BOH === B+ + OH-

B若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH = 9

C在0.1 mol/L BA溶液中，c（B+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）

D若一定量的上述溶液混合后pH = 7，则c（A-）= c（B+）

A同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B常温下，0.4 mol•L-1  HA溶液和0.2 mol•L-1NaＯＨ溶液等体积混合后的pH等于３，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）

C常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

A当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系

B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大

C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小

A等pH值的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中： c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）

B0．1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c（CH3COO－） > c（Na+） >c（OH－） >c（H+）

C常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：

c（NH4+）+c（Na+）= c（SO42－）

D将10 mL 0．1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．1 mol/L盐酸中：

c（Na+）>c（Cl－）>c（HCO3－）>c（CO32－）