离子浓度大小的比较
共173题

· 离子浓度大小的比较

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题型：单选题

单选题 · 6 分

12. 下列叙述正确的是（）

A已知，向盛有M3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明W3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

C室温时的NaF溶液与0.1 mol . L^的CH3COOK溶液相比,一定有成立

D在250C时,将amol• L-1的氨水与0.01 mol• L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中，则250C时NH3 • H2O的电离常数

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离子浓度大小的比较

题型：单选题

单选题 · 6 分

11. 常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（）

ApH = 3的二元弱酸H2R溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c ( R2+ ) + c ( HR- ) = c ( Na+ )

B某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：

c ( Cl- ) > c ( NH4+ ) > c ( H+ ) = c ( OH- )

C某物质的溶液中由水电离出的c ( H+ ) = 1×10-a mol·L-1，若a > 7，则溶液的pH一定为14 - a

D将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c( OH- ) + c( A- ) =2c( H+ ) + c( HA )

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题型：单选题

单选题 · 6 分

11. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（）

A甲中：若a=7,则HA是强酸

B乙中：若b≠0.2，则c(A-)C(Na+)

C丙中：若HA是弱酸，则

D丁中：若 c=9，贝IJ

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题型：简答题

简答题 · 15 分

27.（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN—）（）c（Na+）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是（）。

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

（2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂,目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①右图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：（）。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为（）mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因（）。

（3）25℃时，2.0×10-3 mol·L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F—）与溶液pH的变化关系如图。若将4.0×10-4 mol·L-1CaCl2溶液与4.0×10-3 mol·L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出。[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]（）

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离子浓度大小的比较

题型：简答题

简答题 · 14 分

27．研究SO2，CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。

Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：

（1）由上表判断NaHSO3水溶液显性，原因是：（）；

（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（）。

a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

b．c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）

c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）

（3）若某溶液中含3mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl-与HSO3-物质

的量之比为2：l，则滴入盐酸中n（HCl）为（） mol；

Ⅱ．CO可用于合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

（1）在容积为2L的密闭容器中通入0．2mol CO（g），0．4mol H2，达到平衡时，CO转化率为50％，则该温度下的平衡常数为（），再加入1．0mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率（）（填“增大”，“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数（）（填“增大”，“不变”或“减小”）；

（2）已知CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=-241．8kJ／mol

有关键能数据如下：（单位：kJ／mo1）

写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：（）。

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