热门试卷

我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。

一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应

有关物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0～2 min内的平均反应速率　　　　　

平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2），相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则　　　　是原来的2倍。

A，平衡常数               

B，的平衡浓度

C，达到平衡的时间         

D，平衡时体系压强

（3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的               （　　）

A，充入少量氨气       

B，降温至0℃     

C，充入少量硫化氢 

D，加压

（4）常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

① 浓度为的氨水b L；

② 的氨水c L；

③ 的氢氧化钡溶液d L。

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中

表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　　　（填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则　　　。（选填“＜”、“＝”、“＞”)

（6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A，在A、B间任一点，溶液中一定都有

B，在B点，，且有

C，在C点：

D，在D点：

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

（2）下列离子方程式正确的是

A，2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

B，2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C，H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

D，Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：            。

（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是

A，H2O2既是氧化剂又是还原剂           

B，H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

C，H2SeO4既是氧化产物又是还原产物       

D，氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：

HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

（6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。