热门试卷

近两年我国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的  氧化物有关：

已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）    △H＝－196。6 kJ·mol－1    ①

2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）    △H＝－113。0 kJ·mol－1    ②

（1）则反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）的△H＝_______kJ·mol－1

（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①。开始充入4。0 mol SO2和2。0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352。8 kJ的热量。此时SO2的转化率是   ___________，该温度下的平衡常数K＝____________。

（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___________________。

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（） ：n（）变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）_____________。

a。c（Na＋）＝2c（）＋c（）

b。c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H＋）＝c（OH－）

c。c（Na＋）＋c（H＋）＝c（）＋c（）＋c（OH－）

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，    原因是__________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_________mol·L－1（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1）。

I： 已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)十3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                          。

II：磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）       3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                     。

（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是           。（填选项字母）

a、 C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）

b、 C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）

c、 C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

d、 C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。

III，化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如下图所示。

电源正极为        （填A或B），阴极反应式为                                 。