热门试卷

A曲线I中滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B曲线I中滴加溶液到25 mL时：

c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

C曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：

c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D曲线II中滴加溶液到10mL时：

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

Aa点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

Ba、b之间可能出现：c(NH3·H2O) ＞c(NH4＋)＞

c(OH－)＞c(Cl－) ＞c(H+)

Cc点： c(Cl－)= c(NH4＋)

Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

A当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

DNaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A)  

A起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

BV(NaOH)=10.00 mL 时，＜1

CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多

DV(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl‾)＞c(CH3COO—)