热门试卷

29．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从第①组情况分析，HA是（           ）（选填“强酸”或“弱酸”）。该组所得混合溶液中由水电离出的（         ）。

（2）第②组情况表明，c（        ）0．2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度与的大小关系是（             ）。

（3）从第③组实验结果分析，说明此时HX的电离程度（         ）NaX的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（                ） 。

（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液：

则A—离子浓度由大到小的顺序为（     ）>（      ）>（    ）>（          ）（填写序号）。

28.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为

（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有                  （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；请配平该反应的离子方程式：

MnO4-+     H2C2O4+     H+=     Mn2++   CO2↑+    H2O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变

红，据此回答，乙二酸分解的产物为               ，上述装置中，D的作用是

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是

（用文字简单表述）

（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

（用离子符号表示）