- 原子团
- 共4题
某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后,利用如下装置探究铁粉与
溶液的反应。实验过程如下:
i.打开弹簧夹,缓慢通入,并保持后续反应均在
氛围中进行;
ii.加入pH 已调至2.5 的 0.01mol·
酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解,溶液逐渐变为浅绿色;待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物质附着;
iii.过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色;
iv.检测到滤液中存在。
21.通入并保持后续反应均在2 N 氛围中进行的实验目的是_________。
22.白色物质是_________,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:_________。
23.用检验滤液中
的实验方案是_________。
24.⑷取少量滤液,向其中加入几滴KSCN 溶液,无明显现象;再加入几滴稀硫酸,溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_________。
25.该同学进一步查阅资料发现,用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐,效果更佳。他用上述溶液继续
设计如下实验,探究碳粉的作用。
③关于碳粉的作用,还可以提出的假设是 。
碳酸锂(相对分子质量74)广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。制备流程如下:
已知:碳酸锂的溶解度为( g/L)
16.锂辉石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其组成,形式为____ 。
17.硫酸化焙烧工业反应温度控制在250 - 300℃,主要原因是_______ _;同时,硫
酸用量为理论耗酸量的115%左右,硫酸如果加入过多则 (填入选项代号)。
A.增加酸耗量
B.增加后续杂质的处理量
C.增加后续中和酸的负担
18.水浸时,需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是________。
19.“沉锂”的化学反应方程式为 。
20.“沉锂”需要在95℃以上进行,主要原因是 。过滤碳酸锂所得母液
中主要含有硫酸钠,还可能含有____和______。
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