- 电离能
- 共448题
已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，则该元素的化合价为（ ）
正确答案
解析
解：分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，第一二电离能较小，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价．
故选B．
A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
Y元素的族序数与周期序数的差为3；
（1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：______．
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：
该同学所画的轨道式违背了______原理．
（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．
d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．
（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为______（填元素符号），理由为______．
正确答案
1s22s22p63s23p6
能量最低原理
S
b、d
S＜P
同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于其相邻元素
解析
解：A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负极最小的元素，则Z为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外P电子数比S电子数少l个，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由D原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故D表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故D为Mg元素；X处于第三周期，X原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故X为P元素；Y处于第三周期，Y元素的主族序数与周期数的差为3，Y处于第VIA族，故Y为S元素，
（1）Z为K元素，离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；
（2某同学根据上述信息，推断X原子的核外电子排布为
（3）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为
（4）根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，S的非金属性比P元素强，S的氢化物比P的氢化物稳定、S元素最高价氧化物的水化物酸性强于P元素最高价氧化物的水化物酸性则说明Y的非金属性强，故答案为：S；b、d；
（5）同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能S＜P，故答案为：S＜P；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于其相邻元素．
下面是某些短周期元素的电负性：
（1）通过分析电负性变化规律，确定N、Mg的电负性取值范围：______＜x（N）＜______，______＜x（Mg）＜______．
（2）某有机化合物结构简式为
正确答案
2.55
3.44
0.93
1.57
氮
解析
解：（1）同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从下到上，电负性逐渐增大，电负性：C＜N＜O、P＜N，即为2.55＜x（N）＜3.44、2.19＜x（N），
因此2.55＜x（N）＜3.44；
电负性：Na＜Mg＜Al、Al＜Be，即为0.93＜x（Mg）＜1.61，x（Mg）＜1.57，因此0.93＜x（Mg）＜1.57，
故答案为：2.55；3.44；0.93；1.57；
（2）根据元素的电负性越强，原子吸电子能力越强，共用电子对就偏向于该元素．电负性：N＞P，所以共用电子对就偏向于N，故答案为：氮．
用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca；
（2）电负性：O______F，F______Cl；
（3）能量高低：ns______（n+1）s，ns______np；
（4）主族序数______价电子数______元素最高正化合价数．
正确答案
＜
＞
＜
＞
＜
＜
=
=
解析
解：（1）每个周期的第一种元素第一电离能最小，Na价电子排布式为3s1不稳定，Mg的价电子排布式为3s2全满稳定，故Na＜Mg，同主族元素自上而下第一电离能变小，故Mg＞Ca，
故答案为：＜；＞；
（2）电负性最大的为F，同周期自左到右电负性逐渐增大，所以电负性O＜F，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故电负性F＞Cl，
故答案为：＜；＞；
（3）能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，能层序数相同时，能级越高，能量越高，故ns＜np，
故答案为：＜；＜；
（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如F、O，
故答案为：=；=．
铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物．
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①电负性：C______O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常温下为气体，固态时属于______晶体．
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈______型，n=______．
（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①该配离子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为______．
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]
均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______．
③该配离子[Cu（En）2]2+中存在的作用力类型有______（填字母）；
A．配位键 B．极性键 C．离子键
D．非极性键 E．氢键 F．金属键．
正确答案
解：（1）①同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性C＜O，故答案为：＜；
②CO在常温下为气态，符合分子晶体的性质，所以CO固态时是分子晶体，故答案为：分子；
（2）Cu+有2个空的sp杂化轨道，NH3分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu+空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu（NH3）n]+中Cu+与2个氮原子形成配位键，故答案为：直线；2；
（3）①Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外围电子排布式为3d9；
故答案为：3d9；
②乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化．
乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．
故答案为：sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
③离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，其中C-N键、C-H键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD．
故答案为：ABD．
解析
解：（1）①同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性C＜O，故答案为：＜；
②CO在常温下为气态，符合分子晶体的性质，所以CO固态时是分子晶体，故答案为：分子；
（2）Cu+有2个空的sp杂化轨道，NH3分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu+空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu（NH3）n]+中Cu+与2个氮原子形成配位键，故答案为：直线；2；
（3）①Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外围电子排布式为3d9；
故答案为：3d9；
②乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化．
乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．
故答案为：sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
③离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，其中C-N键、C-H键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD．
故答案为：ABD．
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