- 电离能
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在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B），
故选C．
鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是（ ）
正确答案
解析
电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角，电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准，故C正确；
故选C．
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
①R的最高正价为+3价
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2．
正确答案
解析
解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素．
A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；
B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；
C、同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；
D、R元素可能是Mg或Be，故D错误；
故选B．
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为______；第二电离能（I2）B小于A的原因是______．
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取______杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是______．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+
①基态R原子的价电子排布式为______．
②[R（OH）4]-中存在的化学键是______．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．
正确答案
F＞Cl＞S
+3
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子，B+外层电子排布为3s1，易失去一个电
sp3
H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
3d54s1
BD
解析
解：（1）与Cl相邻元素有F和S，F和Cl在同一主族，电负性：F＞Cl，Cl和S在同一周期，电负性：Cl＞S，则电负性：F＞Cl＞S，故答案为：F＞Cl＞S；
（2）由电离能数据可知，R易失去3个电子，则原子最外层电子数为3，最高化合价为+3价，
A、B、C为同一短周期金属元素，由电离能数据可知，A为Na元素，B为Mg元素，R为Al元素，
Na+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子，Mg+外层电子排布为3s1，易失去一个电子，所以第二电离能（I2）Mg小于Na，
故答案为：+3；A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子，B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子；
（3）由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶，
故答案为：sp3；H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶；
（4）①R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子，则R原子外围电子排布为3d54s1，故答案为：3d54s1；
②R为Cr元素，[Cr（OH）4]-与[Al（OH）4]-结构相似，Cr3+与OH-之间形成配位键，氧原子与氢原子之间形成极性键，故答案为：BD．
下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，故A错误；
B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，故B正确；
C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，故C正确；
D、一般来说，元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D正确；
故选A．
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