- 电离能
- 共448题
元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据表中数据知，元素得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电子亲和能越大说明越容易得到电子，故A正确；
B．基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，故B正确；
C．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故C错误；
D．O元素的第一亲和能小于第二亲和能的绝对值，第一亲和能放出能量、第二亲和能吸收能量，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量，故D正确；
故选C．
按要求填空
（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是______，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式______．
（2）第四周期元素中：4p轨道半充满的元素是______（填元素符号），价电子层中S电子数与d电子数相同的元素是______（填元素名称）．
（3）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应方程式为：2KNO3+3C+S
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为______．
②写出K的基态电子排布式______．
正确答案
As
钛
H2O＞NH3＞CH4
1S22S22P63S23P64S1
解析
解：（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素F，原子结构示意图为
故答案为：
（2）第四周期元素中，4p轨道半充满说明4p轨道中含有3个电子，根据电子排布规则知，该原子的3d、4s能级上都充满电子，所以该基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，所以为As元素；价电子层中S电子数与d电子数相同，因s轨道最多排2个电子，且排满S再排d，所以d电子数为2，Ti的原子序数为22，电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，符合条件，
故答案为：As；钛；
（3）由化学方程式为S+2KNO3+3C→X+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K2S，
①除K、S外，上述方程式中出现的元素有C、N、O，元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，氢化物的稳定性从大到小依次为H2O＞NH3＞CH4，
故答案为：H2O＞NH3＞CH4；
②钾元素为19号元素，原子核外有19个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，
故答案为：1s22s22p63s23p64s1．
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
（1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．如图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为______．
（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见如表：
解释MgF2与SiF4熔点差异的原因______．
（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：
则A的电负性______B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是______（填化学式）．
（5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
正确答案
解：（1）由晶体结构用均摊法，铜与氧的原子个数之比4：（8×
（2）分子晶体的熔沸低于离子晶体，MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体，故答案为：MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体；
（3）周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则A、B的电负性从大到小的顺序为Al、Mg，因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al．
故答案为：＞；
（4）V2O5中钒离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，无未成对电子，CrO2中铬离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2两对未成对电子，而Fe3O4中有14对未成对电子，以Fe3O4中的未成对电子数最多，故答案为：Fe3O4；
（5）②Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：
故答案为：
解析
解：（1）由晶体结构用均摊法，铜与氧的原子个数之比4：（8×
（2）分子晶体的熔沸低于离子晶体，MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体，故答案为：MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体；
（3）周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则A、B的电负性从大到小的顺序为Al、Mg，因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al．
故答案为：＞；
（4）V2O5中钒离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，无未成对电子，CrO2中铬离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2两对未成对电子，而Fe3O4中有14对未成对电子，以Fe3O4中的未成对电子数最多，故答案为：Fe3O4；
（5）②Ni2+含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni2+形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：
故答案为：
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+______颜色（填“无”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2．请判断COCl2分子内含有______．
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键．
正确答案
N＞C＞Si
1s22s22p63s2
有
D
解析
解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si；
（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2，
故答案为：1s22s22p63s2；
（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
故答案为：有；
（4）C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以D正确，
故答案为：D．
下列说法中正确的是 （ ）
A第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C
B由于C
C根据岩浆晶出规则，Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶
D液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键．
正确答案
解析
解：A．C、N、O为第二周期原子序数依次增大的三种元素，元素N，其2p轨道为半充满的原子，其第一电离能大于相邻元素，所以N＞O，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故A错误；
B．C22-和O22+电子数都为14，具有相同电子数目和原子数目，是等电子体，C22-含有C≡C键，等电子体之间结构相似，含有O≡O键，所以可以推断O22+的电子式为
C．晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，Mg0的晶格能大于Ca0，根据岩浆晶出规则，Mg0先结晶，故C错误；
D．HF分子中F的电负性很大，则液态HF分子之间易形成氢键，液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，故D正确；
故选：BD．
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