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解：Ⅰ．（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，C为6号碳元素，D为7号氮元素，E为8号氧元素，所以C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为N＞O＞C，

故答案为：N＞O＞C；      

（2）C2A4、D2A4、G2A4三种化合物分别为C2H4、N2H4、P2H4，N2H4分子间有氢键沸点高，P2H4分子量大于C2H4，所以三者沸点由高到低的顺序为：N2H4＞P2H4＞C2H4，

故答案为：N2H4＞P2H4＞C2H4；

（3）分子式为C4D4E8的物质为C4N4O8，该物质中同种原子的化学环境完全相同，说明具有对称性，是一种威力极强的炸药，说明含有硝基，所以含4个硝基，四个碳建构正四面体的四个顶点，所以其结构简式为C4（NO2，）4，

故答案为：；

Ⅱ．（1）B的三溴化物为BBr3，该分子中，B原子含有3个σ键不含孤电子对，所以采取sp2杂化，G的三溴化物为PBr3，PBr3中心原子P原子价层电子对为3+1=4，VSEPR模型为四面体，由于含有1对孤电子对，故为三角锥形，

故答案为：sP2；三角锥；  

（2）BG是由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，所以反应物为BBr3、PBr3、H2，产物为BP、HBr，化学方程式为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr，

故答案为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；  

（3）每个顶点上的BG分子被8个晶胞共用，每个面心上的BG分子被两个晶胞共用，所以该晶胞中BG分子个数8×+6×=4，一个立方磷化硼晶胞中含有4个G原子和4个B原子，B与G原子的最近距离为apm，所以a=4r，V=NA×，则密度为：ρ==，

故答案为：．

解：（1）同周期从左向右电负性逐渐增大，O＞C，同主族自上而下电负性减小，O＞S，非金属性越强电负性越大，故电负性大小为O＞S＞C＞H，

故答案为：O＞S＞C＞H；

（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的轨道上的电子半满，能量比相邻两种元素低，不易失去一个电子，所以大于第ⅥA族的，所以其第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是O、S，

故答案为：O、S；

（3）CS2分子结构式为：S=C=S，双键中含有1个σ键、1个π键，单键属于σ键，故CS2分子中σ键与π键数目之比为1：1，

故答案为：1：1；

（4）①CS2呈立方最密堆积（立方面心堆积，在其晶体中的配位数为12，H2O呈面心立方晶胞，在其晶体中的配位数为8，所以CS2在其晶体中的配位数大于H2O在其晶体中的配位数，

故答案为：大于；    

②由于异硫氰酸分子间可形成氢键而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸，

故答案为：小于；

（5）已知TiCl4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，

故答案为：分子；

（6）①立方氮化硼晶胞，每个N原子被4个B原子共用、每个B原子被4个N原子共用，晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为正四面体形，

故答案为：正四面体；      

②立方相氮化硼晶体中，硼原子形成4个σ键、没有孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，

故答案为：sp3；

③立方氮化硼中，晶胞边长为a cm，晶胞体积V=（acm）3，该晶胞中N原子个数=8×+6×=4、B原子个数为4，立方氮化硼的密度===g/cm3，

故答案为：．