- 电离能
- 共448题
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为______．N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为______．第一电离能由大到小的顺序为______
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子．
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式：______；
②该离子中含有化学键的类型有______（填序号）；
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
（3）一个氮气的单质分子中存在______个π键、______个σ键．
（4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的π键数目为______．
（5）氨气易液化，是因为它沸点较______（填高或者低）原因是______．
正确答案
Cl-S-S-Cl
O＞N＞S（或O、N、S）
N＞O＞S
1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）
ACD
2
1
0.2NA
高
分子间存在氢键，沸点较高，易液化
解析
解：（1）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，所以其结构式为：Cl-S-S-Cl；
同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的电负性大小顺序是：O＞N＞S（或O、N、S），O、N属于同一周期，第VA族元素大于其相邻元素第一电离能，元素的第一电离能N＞O，同一主族元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，O＞S，所以元素的第一电离能N＞O＞S，
故答案为：Cl-S-S-Cl，O＞N＞S（或O、N、S）；N＞O＞S；
（2）①Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去一个电子后生成Cu+，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
故答案为：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；
②该离子中，氮原子和氮原子之间、碳原子和碳原子之间都存在非极性键，碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键，铜原子和氮原子间存在配位键，
故答案为：ACD；
（3）氮气分子的结构式为N≡N，共价三键中含有一个σ键、2个π键，一个氮气的单质分子中存在一个σ键、2个π键，
故答案为：2；1；
（4）7.2克丙烯酸n=
故答案为：0.2NA；
（5）氨气分子间存在氢键，氢键的存在使得分子间作用力增强，沸点较高，易液化，
故答案为：高；分子间存在氢键，沸点较高，易液化．
下列元素电负性最大的是（ ）
正确答案
解析
解：同一周期，元素电负性随着原子序数增大而增大，C、N、O、F属于同一周期元素，且原子序数依次增大，所以电负性最大的是F元素，故选D．
下列元素第一电离能最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．2p轨道上有3个不成对电子为短周期元素，短周期元素的p轨道上有3个未成对电子，则元素原子的核外电子排布为1s22s22p3或1s22s22p63s23p3，故为N元素或P元素；
B．原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子核外应有2个电子层，最外层电子数为6，为O元素，
C．在已经发现的3000多万种物质中，有机物占90%以上，有机物是含有碳元素的化合物，所以形成化合物种类最多的元素为碳元素；
D．原子结构中，电子层数=周期数，主族序数=最外层电子数，则周期数等于族序数等于次外层电子数的元素，为铍元素；
元素Be、C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C＞Be，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，N＞P，所以元素第一电离能最大的选A，
故选A．
下列元素中，电负性最大的是（ ）
正确答案
解析
解：非金属性越强电负性越强，所以O、P的电负性比Cs、Be的强，
O、P处于不同主族不同周期，但电负性O＜S＜P，
故O元素的电负性最大，
故选B．
下列比较正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．P的原子外层电子为半充满状态，第一电离能较大，故A正确；
B．Al3+与O2-的核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；
C．根据构造原理可知能级能量应为E（3d）＞E（4s），故C错误；
D．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故D错误．
故选A．
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