热门试卷

解：（1）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则A为Al，B为Mg，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性A＞B，

故答案为：+3；＞；

（2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子．

故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；

（3）V2O5中钒离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，无未成对电子，CrO2中铬离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2两对未成对电子，金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，则合作录音带磁粉原料的是CrO2，

故答案为：CrO2；

（4）该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，不存在金属键和离子键，故选AC．

故答案为：AC．

解：（1）比较第ⅠA族元素的E值，随着原子序数的增大，E值逐渐减小，且各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律．

故答案为：随着原子序数增大，E值变小；周期性．

（2）同一周期中，第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅥⅠA的，故选①③．

（3）同一周期，第ⅠA族的E值小于第ⅡA族的，所以钙的第一电离能大于419 KJ/mol，同一主族，E值随着原子序数的增大而减小，所以钙的第一电离能小于738 KJ/mol．

故答案为：419； 738．

（4）10号元素是氖，其最外层已达8电子稳定结构，失去电子较难，所以E值较大．

故答案为：10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．

解：（1）该物质的熔沸点较低，所以属于分子晶体；该物质中所含第二周期元素有C、N、O三种元素，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C，

故答案为：分子晶体；N＞O＞C；

（2）该物质是分子晶体，所以其熔点较低；该物质的分子中N原子能和水分子形成氢键而增大其溶解性，所以该物质易溶于水，

故答案为：氯吡苯脲是分子晶体，故熔点低；氯吡苯脲与水分子间形成氢键，故易溶于水；

（3）反应过程中每个2-氯-4-氨基吡啶分子断裂一个σ键、每个异氰酸苯酯分子断裂一个π键，每生成1mol氯吡苯脲，需要1mol2-氯-4-氨基吡啶、1mol异氰酸苯酯，所以每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA（或6.02×1023 ）个σ键、断裂NA（或6.02×1023 ）个π键，

故答案为：NA（或6.02×1023）；NA（或6.02×1023 ）；

（4）一水合氨和硝酸银反应生成氢氧化银沉淀和硝酸铵，氢氧化银和一水合氨反应生成银氨络合物，沉淀溶解的离子方程式为AgOH+2 NH3•H2O=[Ag（NH3）2]-+OH-+2H2O，故答案为：AgOH+2 NH3•H2O=[Ag（NH3）2]-+OH-+2H2O．