- 电离能
- 共448题
下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故A错误；
B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；
C．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故C正确；
D．空间利用率：六方密堆积52%、面心立方74%、体心立方68%，所以空间利用率：面心立方＞体心立方＞六方密堆积，故D错误；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故A错误；
B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故B错误；
C、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故C正确；
D、同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Na＞K，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能Mg＞Na，所以第一电离能Mg＞K，故D错误；
故选C．
第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______．
（3）图中6号元素在周期表中的位置是______；其原子M层电子的轨道表示式为______．
（4）图中4，5，6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是______．
正确答案
同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小
第三周期 第ⅥA族
4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大
解析
解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以其图象为
故答案为：
（2）根据图片知，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，
故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（3）图中6号元素为Cl，处于第三周期、第ⅥA族，其M层电子排布式为3s23p5，电子排布图为
故答案为：第三周期 第ⅥA族；
（4）P、S、Cl三种元素的氢化物中只存在分子间作用力，不含氢键，N、O、F三种元素的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致其氢化物沸点升高，
故答案为：4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大．
某元素原子序数为33，则
（1）此元素原子的电子总数是______，有______个未成对电子．
（2）有______各电子层，______个能级，______个原子轨道．
（3）它的价电子排布为______．
正确答案
33
3
4
8
18
4s24p3
解析
解：某元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
（1）原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为33，原子的电子总数是33，4p能级电子，3个单电子，有3个未成对电子，
故答案为：33；3；
（2）每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道，
故答案为：4；8；18；
（3）它的外围电子排布式是4s24p3，所以它的价电子排布为4s24p3，
故答案为：4s24p3．
（2015•张家界模拟）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）溴的基态原子的价电子排布图为______．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是______．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______．
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______，孤电子对对数为______．
（6）写出一个ClO2-的等电子体：______．
正确答案
解：（1）溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5，
故答案为：4s24p5；
（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，
故答案为：氢键；
（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
故答案为：碘（I）；
（4）H5IO6（
故答案为：＜；
（5）（5）I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对个数=
故答案为：2；3；
（6）等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2或BrO2-等，
故答案为：Cl2O或OF2或BrO2-；
解析
解：（1）溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5，
故答案为：4s24p5；
（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，
故答案为：氢键；
（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
故答案为：碘（I）；
（4）H5IO6（
故答案为：＜；
（5）（5）I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对个数=
故答案为：2；3；
（6）等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2或BrO2-等，
故答案为：Cl2O或OF2或BrO2-；
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