电离能_章节学习

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题型：单选题

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单选题

（1）P和S （2）Mg和Ca （3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（　　）

A40

B48

C41

D49

正确答案

C

解析

解：（1）P和S属于同一周期元素且原子序数依次增大，但P处于第ⅤA族和S处于第ⅥA族，所以其第一电离能大小顺序是P＞S；

（2）Mg和Ca属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Ca；

（3）Al和Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以其第一电离能大小顺序是Si＞Al；

所以原子序数之和15+12+14=41，

故选C．

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题型：单选题

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单选题

下列元素的电负性最大的是（　　）

ANa

BS

CO

DC

正确答案

C

解析

解：Na、S处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性Na＜S，

C、O处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜O，

O、S处于同一主族，同主族自上而下电负性降低，故电负性S＜O，

故O元素的电负性最大，

故选C．

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题型：多选题

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多选题

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）

AAlCl3为离子化合物

BP 与Cl可形成共价键

CSiCl4为共价化合物

DK与Mg 形成共价键

正确答案

B,C

解析

解：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，

A．Cl元素电负性为3.16、Al元素的电负性为1.61，二者之差为1.55＜1.7，所以属于共价化合物，故A错误；

B．Cl元素电负性为3.16、P元素的电负性为2.19，二者之差为0.97＜1.7，所以属于共价化合物，故B正确；

C．Cl元素电负性为3.16、Si元素的电负性为1.90，二者之差为1.26＜1.7，所以属于共价化合物，故C正确；

D．K的电负性为0.82、Mg的电负性为1.31，虽然二者之差小于1.7，但K、Mg不能形成化合物，只能形成合金，故D错误；

故选BC．

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题型：简答题

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简答题

（2015春•黄冈期末）氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料．请回答下列问题：

（1）B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______．

（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型是______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______．

（3）与N2互为等电子体分子是______（用化学符号表示），阴离子有______（写出两种，用化学符号表示），写出其中一种的电子式______．

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______．

（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石（如图为金刚石晶胞）相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

正确答案

解：（1）硼原子核外电子数目为5，N原子核外电子数目为7，同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N＞B；B原子的电子排布式为1s22s22p1，第ⅢA族元素，为+3价；

故答案为：N；+3；

（3）BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（0-3×1）=0，杂化轨道数目为3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2杂化，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的价层电子对=4+（3+1-1×4）=4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构，

故答案为：120°；sp2杂化；正四面体；

（3）将N原子电子数加1得O原子，将N原子电子数减1得C原子，N2的等电子体为CO，阴离子有CN-、C22-，根据等电子体原理结合氮气分子的电子式可知，C22-电子式为：2-，

故答案为：CO；CN-、C22-；2-；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力，

故答案为：共价键；范德华力；

（5）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子．一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5pm）3，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5pm）3，根据ρ=计算密度；因此立方氮化硼的密度是 g•cm-3，

故答案为：4；4；．

解析

解：（1）硼原子核外电子数目为5，N原子核外电子数目为7，同周期从左到右电负性依次增强，所以电负性N＞B；B原子的电子排布式为1s22s22p1，第ⅢA族元素，为+3价；

故答案为：N；+3；

（3）BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（0-3×1）=0，杂化轨道数目为3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2杂化，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的价层电子对=4+（3+1-1×4）=4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构，

故答案为：120°；sp2杂化；正四面体；

（3）将N原子电子数加1得O原子，将N原子电子数减1得C原子，N2的等电子体为CO，阴离子有CN-、C22-，根据等电子体原理结合氮气分子的电子式可知，C22-电子式为：2-，

故答案为：CO；CN-、C22-；2-；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力，

故答案为：共价键；范德华力；

（5）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子．一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5pm）3，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5pm）3，根据ρ=计算密度；因此立方氮化硼的密度是 g•cm-3，

故答案为：4；4；．

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题型：单选题

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单选题

下列有关电负性的说法中正确的是（　　）

A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小

C金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

正确答案

D

解析

解：A、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；

B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，故B错误；

C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故C错误；

D、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D正确；

故选D．

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