- 电离能
- 共448题
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；
B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；
C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；
D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；
故选B．
请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______．
正确答案
解：卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
故答案为：I．
解析
解：卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
故答案为：I．
中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
①A是______．（写化学式）
②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______．
③在生成物中，A的晶体类型为______
④已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______．
正确答案
解：①由化学方程式为2KNO3+3C+S
②同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
③由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
④CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，故答案为：1：1．
解析
解：①由化学方程式为2KNO3+3C+S
②同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
③由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
④CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，故答案为：1：1．
下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）
正确答案
解析
解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，
A．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性Na＞K；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性Al＞Na，所以电负性依次增大，故A错误；
B．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性F＞Cl，H处在元素周期表的左上角，F、Cl电负性都大于H，故B正确；
C．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性P＞As；而H的电负性等于P等于2.1，大于As，所以电负性能先减小后增大，故C错误；
D．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性O＞S；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性Cl＞S，所以先减小后增大，故D错误；
故选：B．
具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（ ）
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．
正确答案
解析
解：①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；
②外围电子构型为3s23p6的原子，则该元素为Ar；
③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素为Al．
已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第VA族和第VIA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大；
所以第一电离能由大到小排列为Ar＞P＞S＞Al，即第一电离能由大到小排列为：②③①④，
故选C．
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